Question

8．COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施能提高COCl₂轉化率的是（　　）
①升溫                ②恒容通入惰性氣體   ③增加CO的濃度
④擴大容器體積    ⑤加催化劑               ⑥恒壓通入惰性氣體．

• A． ①②④
• B． ①④⑥
• C． ②③⑥
• D． ③⑤⑥

Answer 1

分析 化學反應COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0；是氣體體積增大的反應，正向反應是吸熱反應；轉化率的變化根據化學平衡的移動方向分析判斷．
①升溫平衡向吸熱反應方向移動；
②恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，反應速率不變；
③增加CO的濃度，平衡逆向進行；
④擴大容器體積相當于減小壓強，減壓平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；
⑥恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當于減小壓強．

解答 解：化學反應COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0；是氣體體積增大的反應，正向反應是吸熱反應；
①升溫平衡向吸熱反應方向移動；平衡正向進行，COCl₂轉化率增大，故①符合；
②恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，正逆反應速率不變，平衡不移動，故②不符合；
③增加CO的濃度，平衡逆向進行；COCl₂轉化率減小，故③不符合；
④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行；COCl₂轉化率增大，故④符合；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；COCl₂轉化率不變，故⑤不符合；
⑥恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當于減小壓強，平衡正向進行；COCl₂轉化率增大，故⑥符合；
綜上所述：①④⑥正確，
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素的分析判斷，體積改變，平衡移動方向是判斷的關鍵，題目難度中等．