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13．營養師建議：每人每天的飲食中，鈉的含量應低于2400毫克．若將2400毫克的鈉換算成實際攝取的食鹽（克），則最接近下列哪一數值（　　）
A．6B．3C．1D．0.5

分析 鈉的含量應低于2400毫克，鈉的物質的量為$\frac{2.4g}{23g/mol}$=0.104mol，根據m=nM進行計算求解．

解答 解：鈉的含量應低于2400毫克，鈉的物質的量為$\frac{2.4g}{23g/mol}$=0.104mol，m=nM=0.104mol×58.5g/mol=6.10g，故選A．

點評 本題考查學生應用相關公式進行計算的知識，學生只要要抓住鈉的守恒分析解答即可，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現有十種物質：①酒精；②氯化銨；③氟化氫；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氫鈉；⑦稀硫酸；⑧硫酸鋇；⑨二氧化碳；⑩石墨．用序號填空：
（1）屬于強電解質的是②⑥⑧；
（2）屬于弱電解質的是③⑤；
（3）屬于非電解質的是①⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO與H2反應生成CH4（g）和H2O（g）的熱化學方程式為CO （g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并再生出吸收液，則該反應的化學方程式為2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，則壓強P1＜P2（填“＞”或“＜”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；寫出X點對應溫度下的該反應的平衡常數計算式K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$（不必計算出結果）．

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．在275～400℃之間，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是溫度在275°C升至300°C時，達平衡后催化劑催化效率降低的因素超過了溫度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；當溫度由300o升至400oC時，溫度升高使反應速率增大的因素超過了催化劑催化效率降低的因素，所以乙酸的生成速率又增大．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是增大反應壓強或增大CO2的濃度（寫一條）．
③乙酸（用HAc表示）電離方程式為HAc?H++Ac-，電離常數用Ka表示；乙酸根的水解方程式為Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常數用Kh表示，則Kh=$\frac{Kw}{Ka}$（用Ka和水的離子積KW表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
（1）SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
①如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是bc．（選填編號）
a．減壓        b．增加SO2的濃度      c．升溫        d．及時移走產物
②若反應在恒容的密閉絕熱容器中進行，下列說法不正確的是acd．（選填編號）
a．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
b．當容器內溫度不再變化時，反應達到了平衡
c．其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數
d．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應熱效應不同
③該反應的平衡常數表達式是′；某溫度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分鐘內，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應速率是0.05mol/（L﹒min）．
（2）SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）
①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2，達到平衡時測得SO2的轉化率為50%，向該容器中再加入1mol的SO2，平衡將向正方向移動，計算重新達到平衡時SO2的濃度是0.9mol/L，SO2的轉化率由50%變為40%，NO2的轉化率由50%變為60%．
②實驗結果啟示我們：增大一種反應物濃度，其轉化率將減小（填增大、減小或不變），另一種反應物的轉化率將增大．現實生產的意義是：可以通過增大低成本物質的用量，來提高成本高的反應物的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉化率的是（　　）
①升溫                ②恒容通入惰性氣體   ③增加CO的濃度
④擴大容器體積    ⑤加催化劑               ⑥恒壓通入惰性氣體．
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．標準狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數為0.6NA
B．通常狀況下，8g O2和O3 的混合氣體含有的分子數是0.5NA
C．常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為0.4NA
D．標準狀況下，11.2L H2在氧氣中完全燃燒后得到的產物的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應用．工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖1表示反應中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應過程：

根據題意完成下列各題：
（1）圖一表示使用和未使用催化劑時反應過程和能量的對應關系．下列有關催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量             B．增加了活化分子數
C．提高了活化分子百分數       D．增加了單位體積內的活化分子數
（2）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{{\{c（{H_2}）\}}^2}}}$，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v （H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1[用n（B）、t（B） 表示]．
（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是b c
a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（5）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡狀態時，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學變化中，物質發生還原反應的是（　　）
A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質：①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達爾現象 ④不能透過半透膜 ⑤不能透過濾紙．其中正確的是（　　）
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥

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