Question

9．25℃時，pH=2的某酸H_nA（Aⁿ⁺為酸根）與pH=12的某堿B（OH）_m等體積混合，混合液的pH=5．
（1）寫出生成的正鹽的化學(xué)式：B_nA_m．
（2）該鹽中存在著一定水解的離子，該水解的離子方程式為A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-．
（3）簡述該混合液呈酸性的原因弱酸過量電離出H⁺．
（4）寫出H_nA的電離方程式：H_nA?（n-1）H⁺+HA（^n-1）-．

Answer 1

分析 常溫下PH=2的某酸H_nA（A為酸根）與PH=12的某堿B（OH）_m等體積混合，混合液的PH變?yōu)?，說明H_nA為弱酸，且酸過量，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定其化學(xué)式，根據(jù)酸堿的相對強(qiáng)弱確定水解的離子．

解答 解：（1）H_nA中A的化合價是-n價，B（OH）_m中B的化合價是+m價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知，二者的離子個數(shù)之比為n：m，則其化學(xué)式為：B_nA_m，
故答案為：B_nA_m；
（2）根據(jù)題意知，H_nA為弱酸，則A^n-離子一定能水解，其水解方程式為：A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-；故答案為：A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-；
（3）混合液的PH變?yōu)?，說明H_nA為弱酸，且酸過量，弱酸過量電離出H⁺，呈酸性，故答案為：弱酸過量電離出H⁺；
（4））H_nA是弱酸，在水溶液中部分電離生成酸根離子和氫離子，電離方程式為H_nA?（n-1）H⁺+HA（^n-1）-，故答案為：H_nA?（n-1）H⁺+HA（^n-1）-．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較等知識點，側(cè)重考查基本理論，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合溶液酸堿性判斷離子濃度大小，難點是（3）題．