Question

17．有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

• A． 反應A（g）+B（g）═2C（s）可以自發進行，則其必為放熱反應
• B． 從C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩定
• C． 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
• D． 若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，則H₂燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、反應A（g）+B（g）═2C（s）為熵減的反應；
B、從C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知，石墨的能量低于金剛石；
C、等質量的硫蒸汽的能量高于固態硫；
D、燃燒熱是25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量．

解答 解：A、反應A（g）+B（g） 2C（s）可以自發進行，由于△S＜0，則其必為放熱反應，故A正確；
B、石墨轉化成金剛石為吸熱反應，故金剛石的能量高，不穩定，故B錯誤；
C、等質量時，氣態硫的能量比固態硫的高，所以完全燃燒時，氣態物質放出的熱量多，故C錯誤；
D、燃燒熱是指在一定壓強下，1 mol的可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物的時候所放出的熱量．而這個反應中的水是氣態，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了反應能否自發進行的相關判斷、反應熱的大小比較和燃燒熱的概念等，要把握住概念的要點和關鍵．