国产精品精品,sese综合,最新中文字幕

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有關硫元素及其化合物的說法正確的是

A.硫黃礦制備硫酸經歷兩步：SSO3 H2SO4

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含SO42－

【答案】C

【解析】

A. S燃燒產生SO2，不能產生SO3，A錯誤；

B. 酸雨中主要含有H2SO3、H2SO4，與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以硫酸鹽、亞硫酸鹽的形式進入土壤中，B錯誤；

C. 煅燒石灰石會產生CaO，CaO是堿性氧化物，與酸性氧化物反應產生鹽，使硫進入到爐渣中，從而減少了SO2的排放，C正確；

D. 溶液中含有Ag+、SO42-都會產生上述現象，因此不能確定一定含有SO42-，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案

暑假作業自主開放有趣實效江西高校出版社系列答案

銜接教材復習計劃伊犁人民出版社系列答案

學苑新報初中現代文閱讀專刊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

(1)該反應平衡常數K的表達式為_________________。

(2)溫度降低，平衡常數K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，CO2和H2的轉化率比是________。

(4)下列措施中能使(3)題中增大的有____________。(填字母)

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將H2O(g)從體系中分離

D．充入He(g)，使體系總壓強增大

E．再充入1mol CO2和3mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)甲基的電子式：__________________

(2)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式：____________________

(3)2-丁烯的順式結構簡式：____________________________________

(4)與H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烴的系統命名：_________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。

（1）該實驗反應的反應方程式為：___。

（2）儀器a的名稱是___。

（3）某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。

①該同學應該先點燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。

②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.896L，則鐵粉的轉化率為__。（轉化率=）

（4）將硬質玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：

步驟

現象

解釋(用離子方程式表示)

結論

Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液

溶液不變紅色（Fe3+與KSCN溶液反應顯紅色）

①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

②____

Ⅲ.反應后的溶液中陽離子為___

Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液

剛開始無明顯現象，一段時間后先出現白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

①___

②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色）

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類生活、工業生產往往產生大量含碳、氮、硫的廢棄氣體，合理再利用或轉化上述氣體，變廢為寶成為人們共同關注的課題。

I.某化學課外小組查閱資料后得知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題：

(1)反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=_______(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數的表達式K=_______。

(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1______E2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態的兩個點是________。