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【題目】按要求填空:

(1)甲基的電子式:__________________

(2)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式:____________________

(3)2-丁烯的順式結構簡式:____________________________________

(4)H2加成生成25﹣二甲基己烷的炔烴的系統命名:_________________________

【答案】 C(CH3)4 25﹣二甲基﹣3﹣己炔

【解析】

(1)甲基為—CH3,據此寫電子式;

(2)根據烷烴的通式及相對分子質量,求其分子式,按沸點規律寫出烷烴的結構簡式;

(3)2-丁烯的順式結構中甲基在雙鍵的同一側,據此寫結構簡式;

(4)按生成25﹣二甲基己烷的結構簡式,寫出相應炔烴并按系統命名法命名;

(1)甲基為—CH3,則其電子式為

答案為:

(2)烷烴的通式為CnH2n+2,按相對分子質量14n+2=72,則n=5,烷烴分子式為C5H12,戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構體,這三者沸點由高到低排序,則沸點最低的烷烴的結構簡式為C(CH3)4

答案為:C(CH3)4

(3)2-丁烯的順式結構中甲基在雙鍵的同一側,則其結構簡式為

答案為:

(4)炔烴催化加氫的產物25﹣二甲基己烷的結構簡式為,則相應炔烴的結構簡式為:,按系統命名法命名為25﹣二甲基﹣3﹣己炔;

答案為:25﹣二甲基﹣3﹣己炔。

練習冊系列答案
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下列說法正確的是( )

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B.1mol B 與足量的 Na 反應可產生 11.2LH 2 (已換算成標準狀況)

C.有機物 C 的所有同分異構體中可能有芳香族化合物存在

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1)粉碎高硫鋁土礦石的目的是______

2)焙燒時發生氧化還原反應:______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑,配平該方程式。

3)堿浸時發生反應的化學方程式為______

4)過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體,反應的離子方程式為______

5)“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3Fe2O3FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4SO2,理論上完全反應消耗的nFeS2):nFe2O3)=______

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A. 蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

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【題目】向一定量的FeFeOFe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,能得到鐵的質量是(

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算

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【題目】某實驗小組設計如下實驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質不與酸反應,反應前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是(

A.緩緩通入空氣的作用是將反應結束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收

B.A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進入C 裝置而產生誤差

C.CaCO3樣品的質量為x,從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質量為y,則CaCO3的純度為

D.為了防止B 中鹽酸揮發產生干擾,必須在BC裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

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【題目】下列有關硫元素及其化合物的說法正確的是

A.硫黃礦制備硫酸經歷兩步:SSO3 H2SO4

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②在CH3COONa溶液中,各個離子濃度大小關系為_________________________

③寫出碳酸鈉溶液中電荷守恒關系式_________________________________________

2)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol

①該反應是________(吸熱放熱”)反應。

②它若反應消耗24gC(s),則反應吸收的熱量為___________

3)在一定溫度下,將CO(g)H2O(g)0.16mol通入容積為2.0L的恒容密閉容器中,發生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到下表中數據:

2min內,v(CO)=________

②該溫度下,此反應的平衡常數的值是________

③其他條件不變,再充入0.1molCO0.molH2O(g),達到平衡時CO的體積分數_____(增大”“減小不變”)

4)下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置,C1C2都為石墨電極。請回答下列問題:

C1______(陽極陰極)

C2電極的電極反應式為___________

③惰性電極電解CuSO4溶液的化學方程式是_________________________

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