Question

如圖為配制100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液示意圖．

回答下列問題．
（1）①中稱取NaCI質量為

 

克．
（2）玻璃棒在③、④兩步中的作用分別是

 

、

 

．
（3）下列情況，對所配溶液濃度有何影響？（填偏高、偏低或無影響）
A．步驟⑤沒有洗滌燒杯，直接加水至刻度．（

 

）
B．步驟⑥觀察液面時俯視．（

 

）

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液中含有氯化鈉的物質的量計算出需要氯化鈉的質量，注意托盤天平的最小讀數為0.1g；
（2）配制過程中，玻璃棒在溶解時通過攪拌加速溶解，轉移溶液時需要使用玻璃棒引流；
（3）根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液中含有氯化鈉的物質的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，需要氯化鈉的質量為：58.5g/mol×0.02mol=1.17g，需要用托盤天平稱量氯化鈉的質量為1.2g，
故答案為：1.2；
（2）步驟③中為溶解氯化鈉固體，通過玻璃棒的攪拌可以加速氯化鈉的溶解；步驟④為移液操作，玻璃棒起到了引流的作用，可以避免液體流到容量瓶以外，
故答案為：攪拌；引流；
（3）A．步驟⑤沒有洗滌燒杯，直接加水至刻度，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度濃度偏低，
故答案為：偏低；
B．步驟⑥觀察液面時俯視，俯視定容，導致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液溶液體積偏小，溶液濃度偏高，
故答案為：偏高．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，試題基礎性強，注重靈活性，試題側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．