Question

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）

• A、120 mL
• B、60 mL
• C、40 mL
• D、30 mL

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：氣體與3.36L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則Cu失去電子等于氧氣得到電子，以此計算Cu的物質的量；向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，由Cu（NO₃）₂～2NaOH計算．

解答： 解：足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則Cu失去電子等于氧氣得到電子，n（O₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（Cu）=

0.15mol×2×2

(2-0)

=0.3mol，
向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，由Cu～Cu（NO₃）₂～2NaOH可知，n（NaOH）=0.6mol，所有c（NaOH）=

0.6mol

5mol/L

=0.12L=120mL，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的反應及電子守恒、原子守恒的計算為解答的關鍵，側重分析能力與計算能力的綜合考查，題目難度中等．