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17．下列變化過程需要吸收能量的是（　　）

	A．	氫氣球發生爆炸		B．	向污染的河水中投放生石灰
	C．			D．

分析 A、氫氣球爆炸是由于壓強引起的，不存在吸熱與放熱；
B、生石灰溶于水放熱；
C、形成化學鍵放熱；
D、斷開化學鍵吸熱．

解答 A、氫氣球爆炸是由于壓強引起的，不存在吸熱與放熱，故A錯誤；
B、生石灰溶于水生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故B錯誤；
C、形成化學鍵放熱，即氯原子結合生成氯氣為放熱過程，故C錯誤；
D、斷開化學鍵吸熱，即氫氣變為H原子，需要吸收熱量，故D正確，故選D．

點評本題主要考查的是吸熱反應與放熱反應，新化學鍵的形成所釋放的能量小于破壞舊化學鍵所吸收的能量就是吸熱反應，反之為放熱反應．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知鯊烯分子含有30個C原子及6個C=C且不含環狀結構，則其分子式為（　　）

A．

C₃₀H₅₀

B．

C₃₀H₅₂

C．

C₃₀H₅₆

D．

C₃₀H₆₀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學興趣小組設計以下實驗方案，測定已部分變質的某小蘇打樣品中Na₂CO₃的質量分數．
稱取一定質量樣品，置于坩鍋中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．
（1）坩鍋中發生反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO₃分解完全
（3）試驗中確定加熱至恒重的方法是：兩次稱量坩鍋的質量之差不超過0.1g
（4）若加熱過程中坩堝內有晶體迸濺出來，則測得的結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途．眉山市電解鋁廠位于三蘇故里修文鄉，現已經形成年產33萬噸電解鋁，配套年產15萬噸陽極碳塊的規模．該廠用鋁土礦為原料制備鋁的工藝流程如下：

已知：①鋁土礦的主要成分是 Al₂O₃，此外還含有少量CuO、Fe₂O₃ 等雜質．②電解冶煉鋁時用碳棒作陽極，用Na₃AlF₆作助熔劑，電解熔融的Al₂O₃．
回答下列問題：
（1）寫出鋁土礦與 A 溶液反應的化學方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（2）濾渣 C的主要成分為CuO、Fe₂O₃；實驗室過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）生成過程中，除CaO、H₂O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有CaCO₃、CO₂、NaOH（填化學式）．
（4）寫出過量CO₂通入濾液C生成D的離子方程式CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）若生產54噸鋁，放出平均摩爾質量為36g•mol^-1的氣體（經測定氣體中不含O₂），則消耗陽極24噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2KMnO₄+16 HCl--2 KCl+2 MnCl₂+5 Cl₂↑+8 H₂O
（1）請配平上述化學方程式，并在上面用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目：
（2）KMnO₄發生還原反應，用該濃鹽酸制得了標況下560mL Cl₂，則被氧化的HCl為0.05；mol，轉移電子數為0.05N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	工業上將硫酸工業尾氣SO₂持續通入氨水中：SO₂+OH^-═HSO₃^-
	B．	向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	C．	用惰性電極電解KOH溶液時陰極電極反應：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺
	D．	NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反應后溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）

	A．	用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl^-═Cl₂↑+2e^-
	B．	氫氧燃料電池的負極反應式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	C．	粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu═Cu²⁺+2e^-
	D．	鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe═Fe²⁺+2e^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．

根據以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有C（填字母序號）．
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）氯化鐵水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現象是白色沉淀轉變為紅褐色沉淀．產生該現象的原因是Fe（OH）₃溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）₂更小；Fe（OH）₃溶度積（或溶解度）比Mg（OH）₂更小．
（3）25℃，向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液體積1100mL，pH=11．
（4）常溫下，將0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c（Na⁺）＞ c（A^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）某有機物結構為

，它的含氧官能團名稱為羧基、羥基．

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