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下列物質的電離方程式，正確的是（　　）

A．KClO₃→K⁺+Cl^-+3O^2-

B．NaHCO₃→Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C．HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-

D．CH₃COONH₄?NH₄⁺+CH₃COO^-

A．KClO₃為強電解質，電離方程式為KClO₃═K⁺+ClO₃^-，故A錯誤；
B．NaHCO₃為強電解質，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故B錯誤；
C．硫氫根離子電離生成硫離子和氫離子，則HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-，故C正確；
D．CH₃COONH₄為強電解質，電離方程式為CH₃COONH₄═NH₄⁺+CH₃COO^-，故D錯誤；
故選C．

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溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器中按下列各物質的量加入H₂、N₂、NH₃，反應達平衡時，氨氣濃度最大的一組是（　　）

	A	B	C	D
H₂	6	1	3.5	5
N₂	2	0	1	1.5
NH₃	0	4	2	1

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強，對已達平衡的下列反應3P（g）+Q（g）?2R（g）+2S（s）產生的影響是（　　）

A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡不發生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H＞0達到平衡，下列敘述正確的是（　　）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動

C．減小壓強，平衡向正反應方向移動

D．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

處于平衡狀態的反應2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是（　　）

A．加入催化劑，反應途徑將發生改變，△H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H₂S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H₂后達新平衡，H₂濃度將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（　　）

A．H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-	B．Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
C．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-	D．HClO=H⁺+ClO^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在水中的電離方程式正確的是（　　）

A．Cu(NO3)2=Cu2++N

-3

B．NaHCO3=Na++H++C

2-3

C．Ca(OH)2=Ca2++(OH

)

-2

D．HCl=H⁺+Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　　）

A．CaCl₂═Ca²⁺+2Cl^-	B．K₂CO₃═K²⁺+CO₃^2-
C．Ba（OH）₂═Ba²⁺+（OH）^2-	D．FeCl₃═Fe²⁺+3Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，含a mol CH₃COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是

A．若a≤b，混合液的pH一定小于7

B．若a＝2b，則混合液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)>c(OH^－)

C．混合液中，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)一定成立

D．當混合液的pH＞7時，c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)一定成立

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