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溫度、催化劑不變,向某一固定體積的密閉容器中按下列各物質的量加入H2、N2、NH3,反應達平衡時,氨氣濃度最大的一組是(  )
ABCD
H2613.55
N22011.5
NH30421
A.AB.BC.CD.D
根據反應“一邊倒”換算:
2NH3?N2+3 H2
A.02mol 6mol
B.02mol 6mol+1mol=7mol
C.02mol 3mol+3.5mol=6.5mol
D.02mol 1.5mol+5mol=6.5mol
“一邊倒”后氮氣的物質的量相等,氫氣的物質的量越大,平衡時氨氣的物質的量越大,濃度越大,
故選B.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述不正確的是(  )
A.化學平衡發生移動,平衡常數不一定發生變化
B.升高溫度會增大化學反應速率,其原困是增加了活化分子的百分數
C.
某化學反應的能量變化如圖所示,則該反應的△H>0.△S>0
D.H3PO4的電離常數:Kal>>Ka2>>Ka3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B.升高溫度,化學反應速率加快
C.SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用催化劑
D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度和壓強下,反應N2O4?2NO2(吸熱反應)在密閉容器中達到平衡,能提高N2O4的分解率的措施是(  )
A.降低體系的溫度
B.保持體積不變,通入NO2,使體系的壓強增大一倍
C.保持體積不變,通入N2,使體系的壓強增大一倍
D.保持壓強不變,通入Ar,使體系的體積增大一倍

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是(  )
A.向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2-增多
B.鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3
C.高壓對合成氨有利
D.500℃左右比室溫更有利于氨的合成

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在恒溫時,一固定容積的容器內發生如下反應:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g),達平衡后,再向容器內通入一定量的NH3(g),重新達到平衡后,與第一次平衡時相比,NH3的體積分數(  )
A.不變B.增大C.減小D.無法判斷

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

反應X(g)+Y(g)═2Z(g)(正反應為放熱反應),在t1時達到平衡,t2時由于體系條件的改變,平衡受到破壞,到t3時再次達到平衡,如圖為上述變化的物質的濃度與時間的關系,說明引起平衡移動的條件是(  )
A.增大X或Y的濃度B.增大壓強
C.降低溫度D.升高溫度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應達到平衡后,升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質量增大的是(  )
A.H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0
B.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
D.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H>0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質的電離方程式,正確的是(  )
A.KClO3→K++Cl-+3O2-
B.NaHCO3→Na++H++CO32-
C.HS-+H2O?H3O++S2-
D.CH3COONH4?NH4++CH3COO-

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