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下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（　　）
A．H2CO3=2H++CO32-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．HClO=H++ClO-
A、碳酸是弱電解質，是多元弱酸，存在分步電離，電離是可逆的，故A錯誤；
B、氫氧化鋇是強堿，能完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正確；
C、NaHSO4是強電解質，能完全電離出Na+、H+、SO42-，即：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正確；
D、次氯酸是弱電解質，不能完全電離，應該用可逆號，故D錯誤．
故選BC．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），達平衡后，再向容器內通入一定量的NH3（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NH3的體積分數（　　）
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將盛有NO2N2O4混合氣體的平衡球一端放入熱水中，另一端放入冷水中，則放入熱水的一端顏色______另一端顏色______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

各示意圖與對應的表述正確的是（　　）
A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應
B．圖②曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中，反應物濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的電離方程式，正確的是（　　）
A．KClO3→K++Cl-+3O2-
B．NaHCO3→Na++H++CO32-
C．HS-+H2O?H3O++S2-
D．CH3COONH4?NH4++CH3COO-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．Na2SO4═2Na++SO4-2B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2D．CuSO4═Cu2++S6++4O2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出下列物質溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：______；②碳酸氫鈉溶于水：______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：______．
（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應為______（填“A”或“B”），請說明理由______．
②95℃時，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水電離產生的氫離子的濃度是______．
③曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：______（填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：氯化銅______硫酸鋁______
（2）寫出符合離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是
A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
C．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：
c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

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同步練習冊答案
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