Question

17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）

• A． 非金屬性：Z＜T＜X
• B． R與Q的電子數相差26
• C． 氣態氫化物穩定性：R＜T＜Q
• D． 最高價氧化物的水化物的酸性：R＞T

Answer 1

分析 R單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸，則R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素．
A．同一周期元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，但稀有氣體較穩定；
B．R的原子序數是9、Q的原子序數是35；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但F元素沒有最高價含氧酸．

解答 解：R單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸，則R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一周元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，但稀有氣體較穩定，所以非金屬性T＞X，故A錯誤；
B．R的原子序數是9、Q的原子序數是35，則R與Q的電子數的差=35-9=26，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性R＞T＞Q，所以氫化物的穩定性R＞T＞Q，故C錯誤；
D．F元素沒有最高價含氧酸，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對元素周期律的考查，正確推斷元素是解本題關鍵，注意理解掌握同主族元素原子序數關系，D選項為易錯點，注意F元素沒有最高價含氧酸．