Question

5．下列描述正確的是（　　）

• A． 在pH=1溶液中，NH⁺₄、K⁺、ClO^-、Cl^-可以大量共存
• B． MgO可以除去MgCl₂溶液中的 FeCl₃
• C． 足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑
• D． 向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀，則證明該溶液中含有SO₄^2-

Answer 1

分析 A．pH=1溶液，顯酸性；
B．促進鐵離子水解轉化為沉淀；
C．反應生成硝酸亞鐵、NO和水；
D．白色沉淀可能為AgCl．

解答 解：A．pH=1溶液，顯酸性，H⁺、ClO^-、Cl^-發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．促進鐵離子水解轉化為沉淀，則MgO可除去鐵離子，且不引入新雜質，故B正確；
C．足量鐵粉與稀硝酸反應的離子反應為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑，故C錯誤；
D．白色沉淀可能為AgCl，可能為BaSO₄，則原溶液中可能含銀離子或SO₄^2-，但二者不能同時存在，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及離子共存、離子反應、鹽類水解及氧化還原反應等，綜合性較強，為高考常見的拼湊試題，側重反應原理的考查，題目難度不大．