【題目】電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。下列說法正確的是
A. 該反應為置換反應 B. 用KSCN溶液可檢驗廢液中的Fe2+
C. 可用置換法回收廢液中的銅 D. Fe3+能溶解Cu說明Cu比Fe金屬性強
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【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]對乙酰氨基酚，俗稱撲熱息痛（Paracetamol），具有很強的解熱鎮痛作用，工業上通過下列方法合成（圖中B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產物略去）：
已知：
，請按要求填空：
（1）寫出A分子中官能團名稱：_________；C1的結構簡式為：___________________。
（2）寫出由D生成撲熱息痛的化學方程式：_______________________。
（3）學出反應③和④的反應類型：③______________，④__________。
（4）工業上設計反應①、②、③，而不是只通過反應②得到C1、C2，其目的是：___________。
（5）撲熱息痛有很多同分異構體，符合下列要求的同分異構體有5種:（1）是對位二取代苯；（II）苯環上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮；（III）兩個氧原子與同一原子相連。其中2種的結構簡式是
和
，寫出另3種同分異構體的結構簡式____________、____________、____________。
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【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，R元素原子最外層電子數等于其電子層數的3倍，下列判斷正確的是
A．X元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于T元素
B．原子半徑：R<T<Z
C．Z的單質可從T的氣態氫化物中置換出T的單質
D．R、T、Q最高正價相同
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【題目】有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A（g）+B（g）
xC（g）達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，試回答下列有關問題：
（1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=_________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=_________。
（2）平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數為____________。
（3）若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為_____________。
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【題目】某溫度下，液氨的離子積常數K=c（NH4+）·c（NH2-）=1.6×10-29 ，若用定義pH一樣來規定pN=-lg c（NH4+），則在該溫度下，下列敘述正確的是（ ）
A．純凈的液氨中，pN=7
B．純凈的液氨中，c（NH4+）·c（NH2-）>1.0×10-14
C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D．1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
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【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaCl質量分別是（ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意規格，111.2g
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【題目】從原子序數11依次增加到17，下列所述遞變關系中，錯誤的是（ ）
A.電子層數逐漸增多
B.原子半徑逐漸減小
C.最高正化合價數值逐漸增大
D.從硅到氯，最低負化合價從﹣4到﹣1
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【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為( )
A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL
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