【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaCl質量分別是（ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意規格，111.2g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A．圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A=D=E
B．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）與c（OH-）關系如圖D 點所示，則 溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）
C．E 點對應的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同時存在
D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當c（H+）與c（OH-）關系如圖A 點所示，則溶液中反應： 2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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【題目】電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。下列說法正確的是
A. 該反應為置換反應 B. 用KSCN溶液可檢驗廢液中的Fe2+
C. 可用置換法回收廢液中的銅 D. Fe3+能溶解Cu說明Cu比Fe金屬性強
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【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 光照時，b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B. 光照時，毎轉移2mol電子，有2mol H+由a極區經質子交換膜向b極區遷移
C. 夜間，a極的電極反應式為V3++e-=V2+
D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同
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【題目】A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E位于同一主族，D的最外層電子數比B最外層電子數多2，C的最外層電子數是次外層的2.5倍．請回答下列問題：
（1）C、D氫化物中較穩定的是 ______ ；（填化學式）
（2）A、E可形成1：1型的化合物，兩微粒間的化學鍵是 ______ ；寫出C的氣態氫化物的電子式 ______ ；
（3）寫出D的一種同素異形體是 ______ ．（寫化學式）
（4）與B同族的單質在同周期元素中熔點最高、硬度最大，這種單質是 ______ ，熔點高、硬度大的原因是 _______________________ 。
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【題目】（1）在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，發生的反應為CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應已達平衡狀態的是_____________（填編號）。
A．單位時間內每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2O
B．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是_____________（填選項）。
A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法。已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為 。
（3）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。
物質 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 3 | 0 |
該反應的平衡常數表達式為K=__________。升高溫度，平衡常數將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
p>（4）為研究不同條件對反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影響，在恒溫下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應達到平衡，測得NO的轉化率為α1；其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉化率為α2，則α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。查看答案和解析>>
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【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4)2·12H2O和補血劑FeSO4·7H2O。工藝流程如下（部分操作和產物略去）：
（1）操作1的名稱是___________。
（2）反應①②③④中是氧化還原反應的是_______（填寫編號）。
（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是__，寫出該反應離子方方程式_______。
（4）反應①的離子方程式是_________、__________。
（5）溶液D中含有的金屬陽離子是_______，檢驗方法是________。
（6）用含鋁元素27℅的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產明礬____噸。
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