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【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為(　　)

A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

【答案】C

【解析】1.28g銅的物質的量==0.02mol，Cu與硝酸反應是硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質的量==0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。下列說法正確的是

A. 該反應為置換反應 B. 用KSCN溶液可檢驗廢液中的Fe2+

C. 可用置換法回收廢液中的銅 D. Fe3+能溶解Cu說明Cu比Fe金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，發生的反應為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態的是_____________（填編號）。

A．單位時間內每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2O

B．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1，且保持不變

②若要使K=1，則改變的條件可以是_____________（填選項）。

A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑

（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為 。

（3）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。

物質

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

3

0

該反應的平衡常數表達式為K=__________。升高溫度，平衡常數將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

p>（4）為研究不同條件對反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影響，在恒溫下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應達到平衡，測得NO的轉化率為α1；其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉化率為α2，則α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，22.4L CO2氣體中

A. 含有1mol的O2分子 B. 碳元素的質量為6g

C. CO2分子數約為3.01×1023 D. CO2的物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：________________________。

（2）試管C中苯的作用是 。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象分別為 、 。

（3）反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是 。

（4）在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑，錯誤的是(　　)

A. Cl2中混有HCl(飽和食鹽水)

B. SiO2中混有CaCO3(鹽酸)

C. CO2中混有SO2(飽和NaHCO3溶液)

D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4)2·12H2O和補血劑FeSO4·7H2O。工藝流程如下（部分操作和產物略去）：

（1）操作1的名稱是___________。

（2）反應①②③④中是氧化還原反應的是_______（填寫編號）。

（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是__，寫出該反應離子方方程式_______。

（4）反應①的離子方程式是_________、__________。

（5）溶液D中含有的金屬陽離子是_______，檢驗方法是________。

（6）用含鋁元素27℅的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產明礬____噸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類或歸類中正確的是(　　)

A. 化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸

B. 純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸

C. 天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質、聚氯乙烯

D. 同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證SO2的性質，某同學利用輸液管設計了如下微型實驗：

回答下列問題:

（1）儀器A的名稱是__________。

（2）裝置l中的現象是______；裝置3中證明SO2具有______性。

（3）下列說法正確的是____________。

A．裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3顯酸性

B．實驗結束后將輸液管1加熱溶液不變色

C．實驗結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置,防止殘留的SO2有毒氣體污染環境

D.在a導管處用向下排空氣法收集SO2

（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42—，請寫出該反應的離子方程式__________。

（5）該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖）證明S、C、Si非金屬性強弱。可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液。

①裝置A中試劑X是_______；裝置1中反應的化學方程式是________。

②實驗結論:因為酸性強弱是____>_____>_____（填化學式），故非金屬性是S>C>Si。

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