Question

5．在鈉和水的反應中：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，氧化劑是H₂O（填化學式），還原產物是氫氣（填名稱）．該反應中，若消耗了2mol Na，轉移的電子數為2N_A．試用“單線橋”標出電子的轉移方向和數目（直接標在答題卡的相應方程式上）．

Answer 1

分析 2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中，Na元素的化合價由0升高為+1價，水中H元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．

解答 解：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中，Na元素的化合價由0升高為+1價，水中H元素的化合價由+1價降低為0，該反應中轉移2e^-，用“單線橋”標出電子的轉移方向和數目為，則氧化劑為H₂O，得到電子被還原，對應還原產物為氫氣，該反應中，若消耗了2mol Na，轉移的電子數為2mol×（1-0）×N_A=2N_A，
故答案為：H₂O；氫氣；2N_A；．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．