Question

13．下列離子方程式的書寫與所給的前提條件不相吻合的是（　　）

• A． 將4 molCl₂通入到含4 mol FeBr₂的溶液中：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺
• B． 已知亞硫酸（H₂SO₃）的二級電離常數K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大．將少量的SO₂氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發生的離子反應是：2AlO₂^-+SO₂+3 H₂O=2 Al（OH）₃↓+SO₃^2-
• C． 稀氨水吸收了少量的二氧化碳氣體：2NH₃•H₂O+CO₂=2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-
• D． 在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量達到最大時發生的離子反應是：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．氯氣能將亞鐵離子和溴離子氧化，還原性：Fe²⁺＜Br^-，亞鐵離子優先反應，剩余的氯氣再氧化溴離子
B．亞硫酸（H₂SO₃）的二級電離常數K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大，說明酸性：亞硫酸＞氫氧化鋁；
C．氨水顯堿性能和酸性氣體反應生成鹽；
D．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量最大時，硫酸鋇完全沉淀，此時鋁離子完全變為偏鋁酸根．

解答 解：A、還原性：Fe²⁺＜Br^-，氯氣先將亞鐵離子氧化，然后多余的氯氣將溴離子氧化，等物質的量的Cl₂和FeBr₂的反應為：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-═4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺，故A正確；
B、亞硫酸（H₂SO₃）的二級電離常數K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大，說明酸性：亞硫酸＞氫氧化鋁，所以2AlO₂^-+SO₂+3H₂O→2Al（OH）₃↓+SO₃^2-，符合強酸制弱酸的原則，故B正確；
C、氨水顯堿性能和酸性氣體二氧化碳反應生成碳酸銨鹽，即2NH₃•H₂O+CO₂═2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D、明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量達到最大時，硫酸根離子完全沉淀，鋁離子恰好生成偏鋁酸根離子，正確的離子反應為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+[Al（OH）₄]^-↓，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學生離子方程式書寫及應用，題目難度中等，明確反應物的量對生成物的影響及反應的先后順序為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養了學生的分析、理解能力及規范答題能力．