Question

20．將0.5mol SO₂（g）和0.3mol O₂（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達到平衡時測得n（SO₃）=0.4mol，則該條件下反應的平衡常數K為（　　）

• A． 160
• B． 160mol^-1
• C． 1600mol•L^-1
• D． 1600L•mol^-1

Answer 1

分析 利用化學平衡三段式計算各組分的濃度，平衡時SO₃的濃度為0.5mol•L^-1，則平衡時各組成物質的量變化為：
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol•L^-1） 0.05    0.03      0
變化量（mol•L^-1） 0.04    0.02     0.04
平衡量（mol•L^-1） 0.01    0.01    0.04
根據平衡常數公式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$計算出該反應的平衡常數．

解答 解：平衡時SO₃的濃度為0.5mol•L^-1，則平衡時各組成物質的量變化為：
                 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol•L^-1） 0.05      0.03      0
變化量（mol•L^-1） 0.04      0.02     0.04
平衡量（mol•L^-1） 0.01      0.01     0.04
平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{0.0{4}^{2}}{0.0{1}^{2}×0.01}$=1600L•mol^-1，
故選：D．

點評 本題考查了化學平衡常數考點，題目難度中等，注意平衡常數在計算中的應用．