Question

5．G、Q、X、Y、Z五種物質均為氯的含氧化合物，現在不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下轉化關系（未配平）
（1）G→Q+NaCl
（2）Q+H₂0$\stackrel{電解}{→}$X+H₂
（3）Y+NaOH→G+Q+H₂O
（4）Z+NaOH→X+Q+H₂O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（　　）

• A． Q G Z Y X
• B． Z X G Y Q
• C． G Y Z Q X
• D． G Y Q Z X

Answer 1

分析 G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，物質發生歧化反應時，元素的化合價即升高又降低，結合氧化還原反應中Cl元素的化合價升降來分析解答．

解答 解：（1）G→Q十NaCl中，G中Cl元素的化合價即升高又降低，NaCl中Cl元素為-1價是最低價，則Q中Cl元素的化合價高于G中Cl元素的化合價，即Q＞G＞-1，
（2）Q+H₂0$\stackrel{電解}{→}$X+H₂，電解是H元素的化合價降低，則Q中Cl元素的化合價升高，所以Cl元素的化合價為X＞Q，
（3）Y十NaOH→G十Q十H₂O中，Y中Cl元素的化合價即升高又降低，結合（1）可知Cl元素的化合價為Q＞Y＞G，
（4）Z十NaOH→Q十X十H₂O中，Z中Cl元素的化合價即升高又降低，結合（2）可知，Cl元素的化合價為X＞Z＞Q，
所以五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為GYQZX，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確氧化還原反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，難度不大．