Question

10．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳   Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
• B． 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液     Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O
• C． 用氨水吸收少量二氧化硫           2NH₃．H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• D． 硝酸鐵溶液中加過量氨水           Fe³⁺+3NH₃．H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

Answer 1

分析 A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氫鈣；
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫發生氧化還原反應生成鐵離子和水，轉移電子不守恒；
C．吸收少量二氧化硫生成亞硫酸銨；
D．氫氧化鐵不溶于氨水．

解答 解：A．通入過量二氧化碳生成HCO₃^-，正確的離子方程式為ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故A錯誤；
B．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故B錯誤；
C．用氨水吸收少量二氧化硫反應生成SO₃^2-，離子方程式為SO₂+2NH₃•H₂O=2NH₄⁺+H₂O+SO₃^2-，故C正確；
D．氨水為弱電解質，應寫成化學式，與硝酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe³⁺+3NH₃．H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查離子方程式書寫，為高頻考點，明確離子性質及離子方程式書寫規則即可解答，注意哪些物質要寫化學式，書寫時要遵循原子守恒、轉移電子守恒及電荷守恒，題目難度不大．