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14．對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．氰化鉀（KCN）應選用的標志是（　　）
A．B．C．D．

分析 依據氰化鉀（KCN）有毒的性質解答．

解答 解：氰化鉀（KCN）有毒，應選擇劇毒品標志，
A．為爆炸品的標志，故A不選；
B．為氧化劑標志，故B不選；
C．為劇毒品標志，故C選；
D．為腐蝕品標志，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查危險品的分類，難度不大，了解氰化鉀（KCN）的性質是解答本題的關鍵，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　　）
選項實驗操作和現象結論
A向氫氧化鎂的飽和溶液中滴加FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
B等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者＞后者非金屬性S＞C
C金屬鎂片和鋁片用靈敏電流計相連，伸入燒堿溶液中，發(fā)現鎂片上有氣泡金屬性Mg＜A1
D冰醋酸中加入水，氫離子濃度先增大，后減小醋酸的電離程度先增大后減小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，q能使品紅溶液褪色．上述的轉化關系如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＜X＜ZB．非金屬性：Y＞X＞W
C．m與q、n與s均不能共存D．若n過量，q還可以繼續(xù)燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A（C2H4）是基本的有機化工原料．用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料．具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：

已知：
①$\stackrel{2R′OH}{→}$2ROH+
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為13.1%．回答下列問題：
（1）C中官能團名稱是羥基，圖中縮醛的分子式是C10H12O2．
（2）B的結構簡式為CH3OH．
（3）⑥的反應類型是氧化反應．
（4）⑤的化學方程式為．
（5）請寫出核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1，且含有苯環(huán)和羰基的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：、．
（6）參照     的合成路線，設計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線（須注明必要的反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D和E均為中學化學常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應關系：
（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍；C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-
（2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行．寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）若A是黃綠色氣體； C是有臭雞蛋氣味的氣體，生成物D是淡黃色固體，E是一種強酸．檢驗E中陰離子的試劑是硝酸銀和稀硝酸，該反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓
（4）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應的主要氣體，當C過量時該反應的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓，若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓ 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二甲醚（CH3OCH3）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：
編號熱化學方程式化學平衡常數
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列問題：
（1）該工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應△H=-263 kJ•mol-1，化學平衡常數K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數式表示）；
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有AD；
A．分離出二甲醚               B．升高溫度
C．改用高效催化劑             D．增大壓強
（3）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率，原因是反應③消耗了反應②中的產物H2O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH3OCH3的產率；
（4）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示．下列說法正確的是CD；
A．該反應的△H＞0
B．若在p2和316℃時反應達到平衡，則CO的轉化率小于50%
C．若在p3和316℃時反應達到平衡，H2的轉化率等于50%
D．若在p3和316℃時，起始時n（H2）/n（CO）=3，則達平衡時CO的轉化率大于50%
（5）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應達平衡后測得二甲醚的體積分數為25%，則該溫度下反應的平衡常數K=2.25．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．鈉、鎂及其化合物在工業(yè)中具有廣泛的應用．回答下列問題：
（1）寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（3）漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
（4）某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質BC（填序號）．
A．酸性          B．堿性          C．漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)生產中產生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會造成污染，很多都經過吸收轉化為化工產品．
I．利用電化學原理吸收工業(yè)生產中產生的SO2、NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的工藝
流程圖如圖1（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題：
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示：右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（3）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4mol•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為4480 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質為6mol•L - 1KOH溶液，下列說法中正確的是（　　）
A．放電時K +移向負極
B．放電時電池負極的電極反應為H 2-2e -═2H +
C．放電時電池正極的電極反應為NiO（OH）+H 2O+e -═Ni（OH） 2+OH -
D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應

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同步練習冊答案
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