Question

16．關于0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液的敘述錯誤的是（　�。�

• A． 1 L該溶液中含有H₂SO₄的質量為9.8 g
• B． 將0.1mol H₂SO₄溶于1L水中可得該溶液
• C． 0.5 L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2 mol•L^-1
• D． 從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H₂SO₄的物質的量濃度為0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根據n=cV=$\frac{m}{M}$計算含有硫酸的質量；
B．將0.1mol H₂SO₄溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
C．根據c（H⁺）=2c（H₂SO₄）進行計算；
D．根據溶液為均一、穩定的分散系進行判斷．

解答 解：A．n（H₂SO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H₂SO₄）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正確；
B．將0.1mol H₂SO₄溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，則溶液濃度不是0.1mol/L，故B錯誤；
C．溶液具有均一性，則取出的0.5L溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故C正確；
D．溶液為均一、穩定的分散系，從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H₂SO₄的物質的量濃度應為0.1mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度的相關計算，為高頻考點，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的關系．