Question

【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是

A. 反應后生成的鹽只有硝酸鐵

B. 反應后生成的鹽只有硝酸亞鐵

C. 反應后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵，其物質的量之比為1：3

D. 反應后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵其物質的量之比為3：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據氧化還原反應中電子得失相等以及原子守恒來解答。

鐵失電子，NO2和NO得電子，得失電子守恒。0.2molNO2得0.2mol電子，0.3molNO得3×0.3mol=0.9mol電子，共得1.1mol電子；而n（Fe）＝22.4g÷56g/mol＝0.4mol，這些電子由0.4mol的鐵提供。設生成硝酸鐵的物質的量為xmol，硝酸亞鐵的物質的量為ymol，每生成1molFe3+提供3mol電子，每生成1molFe2+提供2mol電子。則根據原子和電子得失守恒可知：x+y=0.4、3x+2y=1.1，解得：x=0.3，y=0.1，所以n（硝酸鐵）：n（硝酸亞鐵）=3：1。

答案選C。