【題目】下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值)( )
A. 2.4 g 金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
B. 1 mol HCl氣體中的粒子數與0.5 mol·L－1鹽酸中溶質的粒子數相等
C. 在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數均為 10NA
D. CO和N2為等電子體，22.4 L CO氣體與1 mol N2所含的電子數相等
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒。已知NaNO2能發生如下反應：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（離子方程式已配平）
(1)上述反應中，x=_____，y=____。
(2)上述反應的還原劑與氧化劑物質的量之比為_____。若反應中轉移20mol電子,則生成的NO在標準狀況下的體積為________。
(3)某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染。為使NaNO2轉化為無污染的N2后再排出,可選用的試劑是________ (填字母)。
A.NaCl溶液 B.NH4Cl溶液 C.HNO3溶液 D.濃H2SO4
(4)在第(3)小題中，用你自己所選的試劑，完成轉化過程所發生反應的離子方程式___________________
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【題目】無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。已知：
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為__________。
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【題目】碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結論的是（ ）
A. I2能與NaOH溶液反應
B. 已經制得ICl、IBr等鹵素互化物
C. 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子
D. 已經制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+的離子化合物
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【題目】向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸發生反應。下列說法正確的是( )
A. 反應后溶液可能顯中性
B. 反應停止后一定有固體剩余
C. 反應過程中一定有氧化還原反應發生
D. 若只有Cu剩余，向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會產生藍色沉淀
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【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是
A. 反應后生成的鹽只有硝酸鐵
B. 反應后生成的鹽只有硝酸亞鐵
C. 反應后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵，其物質的量之比為1：3
D. 反應后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵其物質的量之比為3：1
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )
A. 一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數為0.2NA
B. 0.1 mol —NH2(氨基)中含有的電子數為0.7NA
C. 3.4 g H2O2中含有的共用電子對數為0.1NA
D. 常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數為NA
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【題目】實驗室現需配制物質的量濃度為1molL-1的NaOH溶液480mL。
(1)配制該溶液的實驗步驟包括：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量為____________g；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入_______________；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下_____________時，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
(2)上述步驟的正確操作順序是________________________________。
(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。
A、溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容
B、定容搖勻后，靜置時發現液面低于刻度線，又加水至刻度線
C、容量瓶中原有少量蒸餾水
D、定容時觀察液面仰視
(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因__________________________。
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