Question

【題目】下列正確的敘述有

A. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物

B. Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3，但能通過化合反應和復分解反應來制取Fe(OH)3

C. 灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均可設計成原電池

D. 電解、電泳、電離、電鍍、電化學腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 酸性氧化物是指與堿反應只生成鹽和水的氧化物，而NO2和堿反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應；所以NO2不屬于酸性氧化物；堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯誤；

B. Fe2O3不溶于水，也不與水反應；氫氧化亞鐵與氧氣、水蒸汽共同作用生成氫氧化鐵，屬于化合反應，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，B正確；

C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，不能設計成原電池，C錯誤；

D. 電解、電泳、電鍍需通電，電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程，與電無關；電化腐蝕是形成原電池反應發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故D 錯誤。
綜上所述，本題選B。