Question

15．某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個周期，且原子序數依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等．則下列判斷正確的是（　　）

• A． Y、Z的氧化物都有兩性
• B． 氣態氫化物的穩定性：Z＞X
• C． 原子半徑：W＞Y＞Z＞X
• D． 最高價氧化物對應水化物的堿性：W＜Y

Answer 1

分析 某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個周期，且 原子序數依次增大，Y、Z處于相鄰主族，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，則Y、Z為第三周期元素，W為第四周期元素，若W為K元素，則Y、Z最外層電子數之和等于7，可得Y元素為Al元素、Z元素為Si元素；若W為Ca元素，則Y、Z最外層電子數之和等于8不符合題意．

解答 解：某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個周期，且 原子序數依次增大，Y、Z處于相鄰主族，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，則Y、Z為第三周期元素，W為第四周期元素，若W為K元素，則Y、Z最外層電子數之和等于7，可得Y元素為Al元素、Z元素為Si元素；若W為Ca元素，則Y、Z最外層電子數之和等于8不符合題意．
A．AL₂O₃為兩性氧化物，而SiO₂不是兩性氧化物，故A錯誤；
B．O元素的非金屬性比Si元素非金屬性強，氫化物穩定性更強，故B錯誤；
C．根據電子層數越多半徑越大，同一周期從左到右半徑越小，故原子半徑：W（K）＞Y（Al）＞Z（Si）＞X（O），故C正確；
D．最高價氧化物對應的水化物堿性強弱與元素的金屬性強弱有關，由于K元素金屬性比Al元素金屬性強，故KOH的堿性比氫氧化鋁的強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，熟練掌握元素周期表結構，注意對元素周期律的理解掌握．