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9．根據下列金屬的熔、沸點：其中不能形成合金的是（　　）
金屬NaCuAlFe
熔點/℃97.51 0836601 535
沸點/℃8832 5952 2003 000
A．Cu與NaB．Fe與CuC．Fe與AlD．Al與Na

分析 由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點較高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點．

解答 解：合金是不同種金屬在熔化狀態下形成的一種熔合物，即兩種金屬都成為液態時進行混合；
A．由于金屬Na的沸點較低，Cu的熔點高于Na的沸點，在鐵熔化時溫度達1535℃，而此時金屬Na已變成氣態，無法完成液態時混合，故Cu和Na不能形成合金，故A正確；
B．鐵的熔點低于鋁的沸點，兩種金屬能夠形成合金，故B錯誤；
C．鐵的熔點低于銅的沸點，兩種金屬能夠形成合金，故C錯誤；
D．鋁的熔點低于鈉的沸點，兩種金屬能夠形成合金，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了合金的形成條件，題目難度不大，注意制造合金時，兩種金屬必須都是液態才能制成合金，一種液態、一種氣態不會轉化成合金．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鹽酸、硫酸是中學階段常見的酸，請回答下列問題：
（1）實驗室常利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制氯氣，此過程中，濃鹽酸所體現的性質是還原性和酸性．
（2）在一定體積的98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）中加入過量的銅片，并加熱，充分反應后，被還原的硫酸是0.92mol，則該硫酸的實際體積A（選填字母）．
A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．無法判斷
（3）稀鹽酸與銅不反應，但將銅屑放入稀鹽酸后不斷通入02后，則可使銅溶解，該反應的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．
[查閱資料]
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
[進行實驗]小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出A中發生反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸，其作用分別是干燥氫氣、防止空氣中的水蒸汽進入C中．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是排除裝置內的空氣，防止加熱時產生爆炸．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是H2+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
[實驗反思]小組同學通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數．
通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據是根據實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質量，再根據氫化鈣與水反應的化學方程式，計算出所需氫化鈣的質量，并與氫化鈣樣品質量作對比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液245mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量　②計算　③溶解　④轉移   ⑤倒轉搖勻　  ⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧④⑥⑦⑤．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯，還有膠頭滴管，250 mL容量瓶．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為27.4 g，要完成本實驗該同學應稱出10.0 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏低的是③④⑥．
①定容時俯視刻度線
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
③沒有洗滌燒杯和玻璃棒
④轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．砹是原子序數最大的鹵族元素、根據鹵素性質的遞變規律，對砹及其化合物的敘述，正確的是（　　）
A．與H2化合能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體
C．砹原子的最外電子層上有7個電子D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業上常利用含硫廢水生產海波Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S             （Ⅰ）
2H2S+SO2═3S+2H2O                     （Ⅱ）
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                       （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液    c．飽和NaHSO3溶液        d．飽和NaOH溶液
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（5）為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如表實驗操作能達到相應目的是（　　）
編號實驗操作目的
A取4gNaOH固體溶于100mL水中配制0.1mol•L-1NaOH溶液
B向沸水中逐滴加入1-2mLFeCl3飽和溶液，攪拌并繼續煮沸到變成紅褐色制備Fe（OH）3膠體
C測定等物質的量濃度的鹽酸、硝酸的pH比較Cl、N的非金屬性
D用MgCl2、AlCl3溶液做導電性試驗證明兩者是離子化合物還是共價化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向50 mL 1 mol•L-1明礬溶液中滴入少量0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B．已知還原性Fe2+＞Br-，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
C．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
D．在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產硫酸的冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發生反應：其中一個反應為：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，該過程若有1.5mol FeS2參加反應，則反應過程中轉移16 mol電子；
（2）氯化鋁溶液顯酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式稀釋）；
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素（CO（NH2）2；它易被氧化），原理如圖所示．
①電源的負極為B（填“A”或“B”）．
②陽極室中發生的反應依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若陰極共收集到氣體6.72L（標準狀況），則除去的尿素為3.6 g（忽略氣體的溶解）．
（4）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究利用CO和H2O反應轉化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1
寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1．

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