Question

17．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液245mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量　②計算　③溶解　④轉移   ⑤倒轉搖勻　  ⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧④⑥⑦⑤．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯，還有膠頭滴管，250 mL容量瓶．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為27.4 g，要完成本實驗該同學應稱出10.0 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏低的是③④⑥．
①定容時俯視刻度線
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
③沒有洗滌燒杯和玻璃棒
④轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）配制溶液的一般步驟步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，據此排序，確定需要的儀器和缺少的儀器；
（2）根據左碼右物稱量藥品時，藥品的實際質量=砝碼的質量-游碼的質量；依據m=CVM計算需要的溶質的質量；
（3）容量瓶帶有瓶塞，使用前應檢查是否漏水；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；

解答 解：（1）配制溶液的一般步驟步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的步驟：②①③⑧④⑥⑦⑤；用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶，還缺少的儀器：膠頭滴管、250 mL容量瓶；
故答案為：②①③⑧④⑥⑦⑤；    膠頭滴管；    250 mL容量瓶
（2）圖中物質和砝碼的位置放反了，質量關系應為：砝碼的質量=燒杯的質量+游碼顯示的質量．即30 g=燒杯的質量+2.6 g，得燒杯的質量為：30g-2.6g=27.4g；1.0mol•L^-1的NaOH溶液245mL，應選擇250mL容量瓶，需要溶質的質量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；
故答案為：27.4；10.0；
（3）容量瓶帶有瓶塞，使用前應檢查是否漏水；
故答案為：檢漏；
（4）①定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不受影響，故不選；
③沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
④轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故選；
故選：③④⑥．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和配制步驟是解題關鍵，注意容量瓶規格的選擇和誤差分析方法，注意托盤天平使用方法及注意事項，題目難度不大．