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4．砹是原子序數最大的鹵族元素、根據鹵素性質的遞變規律，對砹及其化合物的敘述，正確的是（　　）
A．與H2化合能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體
C．砹原子的最外電子層上有7個電子D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質

分析 A．非金屬元素的非金屬性越強，與氫氣化合越容易；
B．鹵素單質均有顏色；
C．第VIIA元素原子最外層含有7個電子；
D．氧化性強的單質能把氧化性弱的從溶液中置換出來．

解答 解：A．非金屬元素的非金屬性越強，與氫氣化合越容易，At的非金屬性較弱，所以與H2化合能力：I2＞At2，故A錯誤；
B．鹵素單質均有顏色，所以砹不可能為白色，故B錯誤；
C．第VIIA元素原子最外層含有7個電子，則砹原子的最外電子層上有7個電子，故C正確；
D．氧化性強的單質能把氧化性弱的從溶液中置換出來，氯氣的氧化性大于砹，所以砹不能從NaCl溶液中置換出氯單質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查同一主族元素性質遞變規律，側重考查學生知識遷移能力，以氯元素為例采用知識遷移的方法分析解答即可，注意同一主族元素、同一周期元素性質遞變規律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　　）
A．①用于除去CO2中的SO2B．②用于量取20.00mL Na0H溶液
C．③用于判斷裝置的氣密性D．④用于將海帶燃燒成灰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發生反應：
2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反應過程中，SO2、O2、SO3的物質的量（mol）的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：
時間min012345678w.9
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
（1）3～4min，7～9min時段，反應處于平衡狀態．
（2）第5min時，從同時提高速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是增大壓強；平衡向正方向移動．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時，S02的轉化率隨反應溫度的變化如圖a．260℃Cr2O3 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化劑反應速率最快．Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe203的 主要優點是Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉化率．
（4）科研小組在3800C Fe203作催化劑時，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）對S02轉化率的影響，結果如圖b．請在答題卡坐標圖中畫出n（O2）：n（SO2）=1：2時，SO2轉化率的預期變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．一定溫度下向體積恒定的密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3（g），達到平衡體系?，向平衡體系?中再加入SO3氣體，容器內壓強增大，化學平衡向逆向移動，使其達到平衡?后，再向平衡體系?中再次加入2mol SO2和1mol O2，容器內壓強增大，化學平衡向正向移動，再次達到平衡?，三次平衡體系中SO3的體積分數大小為：?Q1＜Q2＜Q3?（用“＞”、“＜”或“=”連接）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用一定量的二氧化錳與100mL37%的濃鹽酸 （ 密度為1.19g/cm3 ） 反應時，收集到2L氯氣（ 密度為 3.17g/L）．求反應剩余物中最多含有氯化氫多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據下列金屬的熔、沸點：其中不能形成合金的是（　　）
金屬NaCuAlFe
熔點/℃97.51 0836601 535
沸點/℃8832 5952 2003 000
A．Cu與NaB．Fe與CuC．Fe與AlD．Al與Na

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）現有下列7物質①銅   ②燒堿   ③硫酸鋇   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥蔗糖  ⑦酒精
其中，能導電是①⑤，屬于電解質的是②③④，屬于非電解質的是⑥⑦．（填序號，多選或錯選扣分）
（2）寫出下列物質的電離方程式：
①HNO3在水溶液中的電離方程式：HNO3=H++NO3-
②Ca（OH）2在水溶液中的電離方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-
③Na2SO4在水溶液中的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-，
④NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
（3）寫出下列反應的離子方程式
①硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②鋅粒與稀硫酸反應的離子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將等質量的Zn粉分別投入：
a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過量，產生H2的量a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由10g含有雜質的CaCO3和足量鹽酸反應，產生了0.1molCO2，推斷雜質的組成可能是（　　）
A．KHCO3和MgCO3B．K2CO3和Na2CO3C．MgCO3和Na2CO3D．KHCO3和NaHCO3

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