Question

兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣(標準狀況)，則這種混合物可能是

1. A.
   鎂和鐵
2. B.
   鎂和鋁
3. C.
   鐵和鋅
4. D.
   鈉和鎂

Answer 1

C
解析：
金屬粉末投入足量的稀鹽酸中，放出氫氣，金屬失電子，酸中的氫離子(H⁺)得電子．由氧化還原反應的規律知，金屬失電子總數＝氫離子(H⁺)得電子總數，推知：15 g金屬混合物失電子的物質的量為5.6 L/22.4 L·mol^-1×2＝0.5 mol，金屬混合物的平均摩爾電子質量為15 g/0.5 mol＝30 g·mol^-1．所列選項的金屬的摩爾電子質量分別為：鎂，24 g/2 mol＝12 g·mol^-1；
鐵，56 g/2 mol＝28 g· mol^-1；
鋁，27 g/3 mol＝9 g·mol^-1；
鋅，65 g/2 mol＝32.5 g·mol^-1；
鈉，23 g·mol^-1，由平均值定理可知，鐵和鋅符合題意．