Question

兩種金屬粉末的混合物16g，與足量稀硫酸反應后生成1g氫氣，則這種混合物可能是（　　）

A．Mg，Al

B．Fe，Zn

C．Mg，Cu

D．Fe，Al

Answer 1

分析：混合金屬與酸反應生成氫氣的質量為1g，物質的量為n（H₂）=

1g

2g/mol

=0.5mol，根據M=

m

n

計算混合物的平均相對分子質量，進而判斷金屬的可能組成．

解答：解：n（H₂）=

1g

2g/mol

=0.5mol，
設金屬的化合價都為+2價，Al的相對分子質量可看作27×

2

3

=18，則金屬的物質的量也為0.5mol，
則混合物的平均相對原子質量為

16

0.5

=32，則
A．M（Mg）＜24，M（Al）＜32，二者的平均相對分子質量不可能為32，故A錯誤；
B．M（Fe）＞32，M（Zn）＞32，二者的平均相對分子質量不可能為32，故B錯誤；
C．M（Mg）＜24，Cu與酸不反應，可看成無窮大，當Mg為12g是可生成1g氫氣，故C正確；
D．M（Fe）＞32，M（Al）＜32，二者的平均相對分子質量可能為32，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，可根據氣體的物質的量計算混合物的平均相對原子質量，利用平均值法計算．