Question

兩種金屬粉末的混合物26g，溶于足量的稀H₂SO₄中，生成標準狀況下的氫氣11.2L，則這種混合物可能是（　　）

A．Na和Mg

B．Na和Al

C．Mg和Al

D．Al和Fe

Answer 1

分析：標準狀況下的氫氣11.2L，氫氣的物質的量為0.5mol，分析題意可知，要使金屬混合物26g，跟足量稀硫酸反應生成0.5mol氫氣，須兩種金屬粉末與硫酸反應生成0.5mol氫氣所需的質量具備，一個大于26g，一個小于26g，據此解答．

解答：解：標準狀況下的氫氣11.2L，氫氣的物質的量為n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L

=0.5mol，0.5mol氫氣的質量為m=n×M=0.5mol×2g/mol=1g，Mg、Al、Fe、Na四種物質分別與硫酸反應，生成0.5mol氫氣所需的質量為：
 Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，2Na+H₂SO₄=Na2SO₄+H₂↑
 24             2      54                     6      56            2   46              2
 12g           1g      9g                     1g     28g           1g  23g             1g
由以上數據可知，該金屬粉末的可能組成是：Mg與Fe，Al與Fe，Fe與Na；
故選D．

點評：本題考查了金屬的化學性質、混合物的計算，利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質量的關系，題目難度中等．