Question

某金屬氯化物MCl₂質量為33.3g，含有0.6molCl^-，其中M²⁺的個數約為

1.806×10²³ （0.3N_A）

，該氯化物的摩爾質量為

111 g/mol

，金屬M的相對原子質量為

40

．

Answer 1

分析：根據某金屬氯化物MCl₂中的Cl^-的物質的量，求出M²⁺的物質的量，最后求出M²⁺的個數；根據某金屬氯化物MCl₂中的Cl^-的物質的量，求出MCl₂的物質的量，然后求出氯化物的摩爾質量；根據摩爾質量在數值上等于相對分子質量，最后求出金屬M的相對原子質量．

解答：解：因某金屬氯化物MCl₂中的Cl^-的物質的量0.6mol，則M²⁺的物質的量0.3mol，所以M²⁺的個數N=n×N_A=0.3N_A；
因某金屬氯化物MCl₂中的Cl^-的物質的量0.6mol，則MCl₂的物質的量0.3mol，根據M=

m

n

=

33.3g

0.3mol

mol=111 g/mol；
因氯化物的摩爾質量為111 g/mol，所以相對分子質量為111，金屬M的相對原子質量為111-35.5×2=40．
故答案為：1.806×10²³ （0.3N_A）；111 g/mol；40．

點評：本題要求學生知道摩爾質量在數值上和相對分子質量的大小相等以及質量、摩爾質量、物質的量之間的關系公式，難度不大．