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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學小組探究液體有機物樣品A（C₃H₈O₂）的結構，進行如下實驗．
實驗一：用如圖實驗裝置，通過Na與A反應確定羥基個數．
試回答下列問題：
（1）有機物A從

分液漏斗

（填儀器名稱）中加入；檢驗裝置甲的氣密性的方法是

用止水夾夾住甲、乙間的橡皮管，再從分液漏斗里加水，一段時間后分液漏斗中的水不在滴入燒瓶，表明氣密性好

．
（2）實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小球并冷卻后再與有機物A反應，其目的是

增大鈉與有機物A的接觸面積，保證反應從充分

．
（3）實驗數據記錄如下：ρ=l.038g?mL^-1

實驗編號

有機樣品的體積

有機樣品的質量

生成氣體的體積（標準狀況下）

I

3.65mL

3.8g

1120mL

II

7.30mL

7.6g

2240mL

III

14.60mL

15.2g

4000mL

①不能選第

Ⅲ

組數據來計算A中羥基個數，這組數據出現錯誤的原因可能是

可能廣口瓶中水不足，或者裝置漏氣或鈉不足

，
②有機物A中羥基個數為

2

．
實驗二：
欲確定有機物A中含氧官能團的位置，進行如下實驗：
①取7.30mL A，Cu作催化劑，經氧化后完全轉化成液態有機物B．
②取一質量為m₁g的潔凈試管，向其中加入足量銀氨溶液，滴入化合物B，并水浴加熱，待充分反應后，靜置，小心倒出上層清液，向試管中小心滴加蒸餾水，倒出，再加入蒸餾水，再倒出，最后將試管烘干并稱量．重復2次，試管質量均為m₂g．
試回答下列問題：
（1）步驟②中小心滴加蒸餾水的目的是

洗滌附著在銀上的可溶物，使測量結果準確

．
（2）若m₂-m₁=43.2g，則有機物A的結構簡式是

CH₂OH-CH₂-CH₂OH

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?沈陽二模）在研究性學習中，某實驗小組進行了銅與稀硝酸反應的實驗探究．有三位學生設計了以下三種實驗方案．如圖所示：

（1）寫出稀硝酸與銅反應的化學方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
（2）甲同學用圖1裝置進行實驗，在圓底燒瓶中加入20mL 6mol/L HNO₃和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出．試說明產生上述現象的原因

由于反應開始時產生的NO與燒瓶內空氣中O₂作用生成NO₂，NO₂溶于水并與水反應使裝置內氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導管口，即有氣泡產生

．
（3）乙同學將甲的實驗進行了改進，采用了圖2裝置進行實驗．
①在實驗中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是

先關閉a，開啟b和c一段時間，再關b開a

．
②如果開啟a和c，關閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分數為21%，實驗在標準狀況下進行，全部氧氣通過反應轉化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL．則所得溶液的物質的量濃度是

0.0125mol?L^-1

．
（4）丙同學采用圖3裝置進行實驗，將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時，立即關閉活塞．銅與稀硝酸開始反應產生NO氣體．
①當

硝酸與銅絲脫離接觸

時反應、自動停止，在

U形管短管上部（或U形管左管上部）

處觀察到無色的NO氣體．
②為了證明Cu與稀HNO₃反應生成的氣體是NO，而不是N₂，需要的簡單操作是

再將分液漏斗的活塞慢慢打開，在分液漏斗中觀察到氣體由無色變為紅棕色

．
③圖3裝置與圖1、圖2裝置相比，優點是

能探究出銅與稀硝酸反應生成物為NO，且可以驗證NO被氧化成NO₂的過程）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?順義區二模）有機物A是合成高分子樹脂（

）和某合成鞣劑（

）的原料之一．相關的合成路線如下圖所示（某些生成物已略去）：

已知：Ⅰ．

（R₁、R₂、R₃代表烴基）
Ⅱ．

請回答下列問題：
（1）經質譜測定，有機物A的相對分子質量為164，燃燒8.2g有機物A，生成標準狀況下11.2L CO₂和5.4g H₂O．則A的分子式是．
（2）步驟Ⅰ的目的是

保護酚羥基

；
（3）將有機物E溶液滴到飽和溴水中，有大量白色沉淀生成．E的含氧官能團的名稱是．H→合成鞣劑的反應類型是

縮聚反應

．
（4）B→D的化學方程式是

．
（5）F→高分子樹脂的化學方程式是

．
（6）F的同分異構體X具有如下特點：①與F具有相同的官能團；②苯環上有兩個取代基；③1mol X 最多消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質的量分別為3、2、1．且X有如下轉化關系：

香豆素的結構簡式為

，X的結構簡式為

．由X生成香豆酸的化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省揚州中學高三12月質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發展。
（1）為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發又較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是。（選填字母）

A．電解水	B．鋅和稀硫酸反應
C．光解海水	D．分解天然氣

（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如右圖所示，表示使用催化劑是曲線。該反應為 (放熱還是吸熱)反應

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學方程式：。
（4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－¹
② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－¹
③ CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－¹
總反應：3H₂(g) + 3CO(g)

CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝
（5）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為                 。
②上圖裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2g，則 a 極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為
         L。
（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl－NH₄Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。則正極電極方程式         。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三12月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發展。

（1）為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發又較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是。（選填字母）

A．電解水 B．鋅和稀硫酸反應

C．光解海水 D．分解天然氣

（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如右圖所示，表示使用催化劑是曲線。該反應為 (放熱還是吸熱)反應