Question

（1）4gH₂與24.5L（25⁰C，101kPa）CO₂相比，所含分子數目多的是

H₂

；各1.5mol上述兩種氣體相比較，質量大的是

CO₂

（2）某狀況下，2g 二氧化碳氣體的體積是 1120mL，2g A 氣體的體積是 770mL，A的摩爾質量是

64g/mol

．
（3）某金屬氯化物 MCl₂ 40.5g 含 0.6mol Cl^-，則該氯化物的摩爾質量為

135g/mol

，金屬M的相對原子質量為

64

．

Answer 1

分析：根據n=

V

Vm

=

m

M

，以及N=nN_A比較分子數目并判斷質量大小，原子的摩爾質量和相對原子質量在數值上相等．

解答：解：（1）4gH₂的物質的量為

4g

2g/mol

=2mol，
25⁰C，101kPa時，Vm＞22.4/mol，則24.5L（25⁰C，101kPa）CO₂的物質的量＜

24.5L

22.4L/mol

，
則所含分子數目多的是H₂；
由m=nM可知：各1.5mol上述兩種氣體，
m（H₂）=1.5mol×2g/mol=3g，n（CO₂）=1.5mol×44g/mol=66g，
則質量大的是CO₂，
故答案為：H₂；CO₂．
（2）根據n=

V

Vm

=

m

M

，可知相同條件下相同質量的氣體的體積與摩爾質量成反比，
則44g/mol：M=770ml：1120ml，
M=

1120ml×44g/mol

770ml

=64g/mol，
故答案為：64g/mol；
（3）n（MCl₂）=

1

2

×n（Cl^-）=

1

2

×0.6mol=0.3mol，
M=

m

n

=

40.5g

0.3mol

=135g/mol，
金屬M的摩爾質量為135g/mol-2×35.5g/mol=64g/mol，
原子的摩爾質量和相對原子質量在數值上相等，所以金屬M的相對原子質量為64，
故答案為：135g/mol；64．

點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用．