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13．下列說法不正確的是（　　）

	A．	糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質
	B．	蛋白質在一定條件下能發(fā)生水解反應，生成氨基酸
	C．	加熱能殺死甲型H1N1流感病毒，因為病毒的蛋白質受熱變性
	D．	蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，如再加水也不溶解

分析 A．人類重要的營養(yǎng)物質包含糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水；
B．蛋白質含-CONH-；
C．高溫下蛋白質發(fā)生變性；
D．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程．

解答解：A．糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質，為生命活動提供能量，故A正確；
B．蛋白質含-CONH-，在一定條件下能發(fā)生水解反應，生成氨基酸，故B正確；
C．病毒的成分為蛋白質，加熱能殺死甲型H1N1流感病毒，因為病毒的蛋白質受熱變性，故C正確；
D．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程，則蛋白質析出，如再加水又溶解，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本營養(yǎng)物質的結構與性質，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

水合肼（N₂H₄•H₂O）又稱水合聯(lián)氨，其純凈物為無色透明的油狀液體，具有強堿性和吸濕性．將水合肼通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉化．
（1）圖示的轉化中，②屬于非氧化還原反應（填“非氧化還原反應”或“氧化還原反應”）．
（2）轉化①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：l，則X的化學式為N₂．
（3）轉化②中，反應一段時間后，溶液中n（OH^-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若①中參加反應的CuO物質的量為0.4mol，按圖示轉化過程進行后，④中生成的CuO物質的量也等于0.4mol，則③中參加反應的O₂的物質的量與④中今加反應的NaClO的物質的量之比為1：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）

	A．	Cl₂O₇、P₂O₅、SO₃、CO₂均屬于酸性氧化物
	B．	Na₂O、Na₂O₂為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
	C．	根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
	D．	根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知298 K，101kPa時，2SO₂（g）+O₂（g）???2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1．在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁，向另一個體積相同的容器中通入1mol SO₂，0.5mol O₂ 和1mol SO₃，達到平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系正確的是（　　）

	A．	Q₂＜Q₁＜197 kJ•mol^-1		B．	Q₂=Q₁=197 kJ•mol^-1
	C．	Q₁＜Q₂＜197 kJ•mol^-1		D．	Q₂=Q₁＜197 kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．無論是從在國民經(jīng)濟中的地位來看，還是從科學發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用．請回答下列問題：
（1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品（陶瓷等）的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質硅，瑞典化學家貝采利烏斯用金屬鉀還原SiF₄獲得單質硅，寫出化學方程式：
4K+SiF₄═Si+4KF．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質硅形態(tài)不同，其性質也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：
4Al+3K₂SiF₆$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2KAlF₄+2K₂AlF₅，關于該反應的說法正確的是AC（填序號）．
A．Al是還原劑 B．氧化產(chǎn)物只有KAlF₄
C．每轉移6N_A電子，得到42g Si D．Al元素在KAlF₄和K₂AlF₅中化合價不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應的化學方程式為：2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2MgO．
③無定形硅和晶體硅的結構有很大的差別，無定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無定形硅的化學性質比晶體硅活潑得多．通過上述描述你能得出的結論是結構決定性質，當結構不同時，物質的物理性質和化學性質可能存在較大差別．
（3）硅在煉鋼時用作脫氧劑，還原在冶煉過程中所形成的FeO，化學方程式為Si+2FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO₂+2Fe．
（4）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）₂和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H₂、Na₂SiO₃、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請寫出該反應的化學方程式：Si+2NaOH+Ca（OH）₂=Na₂SiO₃+CaO+2H₂↑．
（5）單晶硅制作的半導體元件表面鍍膜，使各元件之間彼此絕緣，以防短路，表面氧化（生成一氧化硅）技術前景廣闊．以上信息說明一氧化硅具有絕緣性，用電解法對硅表面處理生成SiO薄膜時，硅應作電解池的陽極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：如圖1

其中，R、R′表示原子或原子團．
A、B、C、D、E、F分別代表一種有機物，F(xiàn)的相對分子質量為278，其轉化關系如圖2所示（其他反應物、產(chǎn)物及反應條件略去）：
請回答下列問題：
（1）

中含氧官能團的名稱是醛基
（2）A反應生成B需要的無機試劑是NaOH的水溶液．上圖所示反應中屬于加成反應的共有3個．
（3）B與O₂反應生成C的化學方程式為CH₂OHCH=CHCH₂OH+O₂

OHCCH=CHCHO+2H₂O．
（4）F的結構簡式為

．
（5）寫出含有HCC、氧原子不與碳碳雙鍵和碳碳叁鍵直接相連、呈鏈狀結構的C物質的所有同分異構體的結構簡式：

、HC≡CCOOCH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如圖1．

按要求回答下列問題：
（1）在進行操作①之前，要確認溶液中雜質已經(jīng)完全沉淀，檢驗的具體操作和現(xiàn)象是充分攪拌，靜置；取少許上層清液于試管中再滴加KSCN溶液，若無變化即雜質被完全除掉．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
（3）溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaHCO₃ b．NH₃•H₂O c．CuO d．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）現(xiàn)用如圖2所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②為了防止生成氧化銅，實驗時在大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是先通入氯氣趕走裝置中的空氣，當試管中充滿了黃綠色氣體后再加熱．
③實驗過程中，飽和食鹽水中出現(xiàn)少許渾濁的現(xiàn)象，請用化學相關原理和知識解釋原因：
Na⁺（aq）+Cl^-（aq）?NaCl（s），飽和食鹽水吸收HCl氣體，使溶液中C（Cl^-）增大，平衡向沉淀方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學反應的說法正確的是（　　）

	A．	在氧化還原反應中，陰離子只能發(fā)生氧化反應
	B．	碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	C．	有些吸熱反應不需要加熱也能進行
	D．	1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．

（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
①能更好的吸收有毒氣體SO₂防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應的發(fā)生和停止．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（3）能說明有SO₂氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO₄溶液E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H₂O₂溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍）色，則試樣中含有Fe³⁺發(fā)生反應的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃或2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMnO₄溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe²⁺．

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