Question

16．用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的實驗儀器有：A.100mL量筒　B．托盤天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．膠頭滴管　G．50mL燒杯　H．100mL容量瓶
（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）EFGCH．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD （填寫標號）．
A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
（3）用量筒取濃硫酸5.6mL
（4）在G.50mL燒杯中的操作是如何進行的？先在燒杯中加入適量的水，然后將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢倒入并用玻璃棒攪拌
（5）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌加快溶解、冷卻的速度．
（6）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質全部轉移入容量瓶中．
（7）定容，搖勻．
（8）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（9）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據稀釋前后溶質的物質的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答；
（2）根據容量瓶的構造及正確使用容量瓶的方法進行判斷；
（3）根據稀釋前后溶質的物質的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒；
（4）依據濃硫酸稀釋的正確操作解答，注意應將濃硫酸注入水中；
（5）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒目的是攪拌加快溶解、冷卻的速度；
（6）依據C=$\frac{n}{V}$可知，要保證實驗成功，應將溶質全部轉移到容量瓶，容量瓶瓶頸較細，為防止液體灑出，應用玻璃棒引流；
（9）圖中定容時仰視刻度線，導致液體體積偏大，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，應選擇100mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18mol/L×V=1.0mol/L×100mL，解得V=5.6mL，所以應選擇10mL量筒；
因配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的儀器依次為：10mL量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，所以正確的順序為：EFGCH；
故答案為：EFGCH；
（2）A．容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用容量瓶前先檢查它是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗，導致溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，應先將固體在燒杯中溶解，再轉移到容量瓶中，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液，應先在燒杯中稀釋，冷卻后再進行移液，故D錯誤；
E．搖勻時，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，故E正確；
故選：BCD；
（3）用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，應選擇100mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18mol/L×V=1.0mol/L×100mL，解得V=5.6mL；
故答案為：5.6mL；
（4）濃硫酸稀釋的正確操作：先在燒杯中加入適量的水，然后將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢倒入并用玻璃棒攪拌；
故答案為：先在燒杯中加入適量的水，然后將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢倒入并用玻璃棒攪拌；
（5）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒目的是攪拌加快溶解、冷卻的速度；
故答案為：攪拌加快溶解、冷卻的速度；
（6）依據C=$\frac{n}{V}$可知，要保證實驗成功，應將溶質全部轉移到容量瓶，容量瓶瓶頸較細，為防止液體灑出，應用玻璃棒引流，并需要洗滌燒杯2～3次，洗滌液全部轉移的容量瓶；
故答案為：玻璃棒；保證溶質全部轉移入容量瓶中；
（9）圖中定容時仰視刻度線，導致液體體積偏大，依據C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低；
故答案為：偏低．

點評 本題主要考查了配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟和儀器方法，明確配制原理及容量瓶使用方法是解題關鍵，題目難度不大．