Question

1．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C		G				H

（1）C、G兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）在一定條件下，A與E可形成化合物的化學式是NH₃，其水溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）寫出A與F形成化合物的電子式，該化合物與C單質反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的位置知，A-H分別是H、Ne、Na、C、N、O、Al、Cl元素，
（1）C的最高價氧化物的水化物是NaOH、G的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁溶于NaOH生成偏鋁酸鈉；
（2）一定條件下，氫氣和氮氣反應生成氨氣，氨氣水溶液呈堿性；
（3）H、O元素形成共價化合物水，水和Na反應生成NaOH和氫氣．

解答 解：根據元素在周期表中的位置知，A-H分別是H、Ne、Na、C、N、O、Al、Cl元素，
（1）C的最高價氧化物的水化物是NaOH、G的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁溶于NaOH生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）一定條件下，氫氣和氮氣反應生成氨氣，化學式為NH₃，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，故答案為：NH₃；堿；
（3）H、O元素形成共價化合物水，電子式為，水和Na反應生成NaOH和氫氣，方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，涉及離子反應、化學反應方程式的書寫、電子式的書寫、溶液酸堿性判斷等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，知道氨水呈堿性原因，題目難度不大．