Question

11．下列各圖表示在含HCl、氯化鋁（AlCl₃）各0.1mol的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉的物質的量的關系，其中正確的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 在含HCl、氯化鋁（AlCl₃）各0.1mol的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液，首先HCl與NaOH反應，然后AlCl₃與NaOH反應生成氫氧化鋁沉淀，當NaOH過量時，氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，結合方程式中物質的物質的量的關系分析．

解答 解：在含HCl、氯化鋁（AlCl₃）各0.1mol的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液，首先HCl與NaOH反應，其反應為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，則加入的NaOH的物質的量為0到0.1mol時，沒有沉淀生成；
然后AlCl₃與NaOH反應生成氫氧化鋁沉淀，反應為3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，則加入的NaOH的物質的量為0.1到0.4mol時，有0.1mol沉淀生成；
當NaOH過量時，氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，則加入的NaOH的物質的量為0.4到0.5mol時，沉淀完全消失；
則圖象B符合；
故選B．

點評 本題以鋁化合物為載體考查了混合物的計算，知道曲線拐點及變化趨勢的含義是解本題關鍵，再結合方程式來分析解答，注意鋁離子完全轉化為沉淀和沉淀完全溶解需要氫氧化鈉物質的量的關系，題目難度中等．