Question

下列推論正確的是（　　）

• A、S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；△H₁＞△H₂
• B、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩定
• C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ
• D、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，△s＞0，則：該反應任何溫度下都能自發進行

Answer 1

分析：A．固體硫變化為氣態硫需要吸收熱量；
B．物質的能量越低，物質越穩定；
C．根據熱化學方程式中物質的物質的量與能量成正比；
D．根據反應自發進行的判斷依據是：△G=△H-T△S＜0；

解答：解：A．固體硫變化為氣態硫需要吸收熱量，所以固體硫燃燒放出的熱量少，但△H₁＜△H₂ 故B正確；
B．石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C．由NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol可知40gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為57.4kJ，所以含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ，故C錯誤；
D．該反應的△H＞0，△S＞0，△G=△H-T△S在低溫下大于零，故D錯誤；
故選：C；

點評：本題主要考查了熱化學方程式的運用，物質的穩定性與能量的關系、反應自發性的判斷，難度不大，根據課本知識即可完成．