Question

下列推論正確的是（　　）

A．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=b；則a＞b

B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H=+1.9kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩定

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ

D．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，則該反應任何溫度下都能自發進行

Answer 1

分析：A．S的燃燒為放熱過程，固體變為氣體為吸熱過程；
B．物質的能量越高越不穩定；
C．根據NaOH的物質的量和中和熱計算；
D．反應在高溫條件下才能進行．

解答：解：A．S（s）→S（g）為吸熱過程，S的燃燒為放熱過程，△H＜0，固體硫燃燒放出的熱量較少，則a＜b，故A錯誤；
B．由熱化學方程式可知，石墨總能量小于金剛石，則石墨較穩定，故B錯誤；
C．n（NaOH）=0.5mol，放出的熱量為0.5mol×57.4kJ/mol=28.7kJ，故C正確；
D．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，△S＞0，由△G=△H-T?△S可知，當在較高溫度下反應才能自發進行，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查反應熱及焓變，題目難度中等，本題注意把握熱化學方程式的意義，把握比較反應熱的方法．