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某無色氣體X，可能含有CO₂、SO₂、HCl、HBr中的一種或幾鐘．將X通過適量的氯水時，X完全被吸收．將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化AgNO₃與BaCl₂溶液，結果均產生白色沉淀．下列推論正確的是（　　）

A．X中可能有HBr

B．X中一定有SO₂

C．X中一定沒有CO₂

D．X中一定有HCl

分析：能與氯氣反應的有SO₂、HBr，加入酸化的BaCl₂溶液，結果產生白色沉淀，說明一定有SO₂，沉淀為硫酸鋇；加入酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀為氯化銀，但氯水中含有氯元素，不能確定原氣體含氯化氫．

解答：解：將X通過適量的氯水時，X恰好完全反應，沒有任何氣體剩余，能與氯氣反應的有SO₂、HBr，所得溶液是無色溶液，判斷氣體中一定無HBr；加入酸化的BaCl₂溶液，結果產生白色沉淀，說明一定有SO₂，沉淀為硫酸鋇；加入酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀為氯化銀，但氯水中含有氯元素，不能確定原氣體含氯化氫．二氧化碳依據混合氣體中含量多少，可能被完全吸收，也可能不能被完全吸收，所以二氧化碳不一定含有；
故選B．

點評：本題考查常見離子的檢驗，難度不大，注意離子檢驗中的排除干擾是檢驗的關鍵，平時注意知識的積累．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質的量均為1mol．

陽離子	K⁺ Ba²⁺ Fe²⁺ Al³⁺ Fe³⁺ Mg²⁺
陰離子	OH^- HCO₃^- CO₃^2- Cl^- NO₃^- SO₄^2-

若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成．經分析反應后溶液中陰離子種類沒有變化．
（1）溶液中

一定不

（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO₃^-或CO₃^2-，理由是

HCO₃^-與CO₃^2-均可與鹽酸反應生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化

（2）原溶液中所含的陰離子為

Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

，陽離子為

Fe²⁺、Mg²⁺

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒到恒重，得到固體質量為

120

g．
Ⅱ、鋇鹽行業生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]．某主要生產BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂與HNO₃的反應化學方程式為

Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O

．
（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是

防止反應速率過快

、

HNO₃易揮發

、

分解

．
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為

BaCO₃

（填化學式）；中和Ⅰ使溶液中

Fe³⁺、H⁺

（填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是

減少廢渣中可溶性鋇鹽對環境的污染

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO2-、MnO4-、CO₃^2-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續實驗：

（1）白色沉淀甲是

Al（OH）₃

．
（2）X溶液中一定存在的離子是

CO₃^2-；AlO₂^-；Na⁺；

．
（3）白色沉淀乙中一定有：

BaCO₃

，可能有

BaSO₄

證明其是否存在的方法是

取少量沉淀放在試管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，證明沉淀中含硫酸鋇，沉淀全部溶解在，不含硫酸鋇沉淀

．
（4）若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應的離子方程式

CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，X和Y均為石墨電極：
（1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應的離子方程式為：

；電解過程中

極（填陰或陽）附近會出現紅色；
（2）若電解液為500mL含A溶質的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色固態物質生成，Y電極有無色氣體生成；當溶液中原有溶質完全電解后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．
①電解后溶液的pH=

；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，需加入一定量的

（填物質的化學式）（假設電解前后溶液的體積不變）．
②請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是

；并設計實驗驗證你的推測，寫出實驗的操作步驟、現象和結論

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H₂、CO、CO₂和CH₄都是中學化學常見的氣體．
（1）可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應先

．
（2）某無色氣體X可能含有上述4種氣體中的一種或兩種．為了確認氣體X的組成，同學們按如圖裝置進行實驗．（氣體燃燒裝置中能提供足量的氧氣保證可燃性氣體充分燃燒）
小資料：堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO₂和水蒸氣．

①裝置A的作用是

裝置B的作用是

．
②裝置C盛放的試劑是

（填序號），D中盛放的試劑是

（填序號）．
a．燒堿溶液 b．濃硫酸
③若取1.6g氣體X進行實驗（假設每步反應都完全），發現裝置A中無明顯變化，裝置C增重1.8g，裝置D增重2.2g．通過計算回答：燃燒生成CO₂

mol，H₂O

mol
說明1.6g氣體X中含有碳元素

g，含有氫元素

g．是否含有氧元素？

（填“是”或“否”）．在標準狀況下1.6g氣體X所占的體積為

L；氣體X的相對分子質量（若為單一氣體）或平均相對分子質量（若為混合氣體）為

（小數點后保留2位）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國南方某些地區的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）

．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發生的化學反應是

（填字母代號）；
A．4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃ B．2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂
C．2H₂O+O₂+4e^-═4OH^- D．Fe-3e^-═Fe³⁺
（3）某化學研究性學習小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發生氧化還原反應：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是發生雙水解反應：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃．為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白：
①實驗Ⅰ，取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色．這種紅褐色液體是

．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是

．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變為血紅色，反應的離子方程式為

．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式

．
②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復實驗Ⅰ，產生的現象完全相同．由上述實驗得出的結論是

．
③若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是

．
④從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．

；
Ⅱ．

；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe₃O₄在高爐中有下列反應：Fe₃O₄+CO═3FeO+CO₂
反應形成的固體混合物（FeO、Fe₃O₄）中，元素氧和鐵的質量比用m（O）：m（Fe）表示．設Fe₃O₄被CO還原的質量分數為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關系式（用含m（O）、m（Fe）的代數式表示）：x=

．

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