Question

（氫氧燃料電池）電解質溶液是KOH溶液（堿性電解質）．負極：

 

正極：

 

總反應式：

 

．

Answer 1

考點：電極反應和電池反應方程式

專題：

分析：氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電子由負極經外電路流向正極，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水．

解答： 解：氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應．電解質溶液為KOH溶液時，
負極：氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，即2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，
正極：氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
總反應為：2H₂+O₂═2H₂O，
故答案為：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；2H₂+O₂═2H₂O．

點評：本題考查考查原電池的工作原理，側重電極反應式的書寫，注意電解質溶液酸堿性對電極反應式的影響，書寫電極反應式一定要結合電解質溶液酸堿性，為易錯點，題目難度不大．