Question

1.0molPCl₅充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）達平衡時，PCl₃（g） 為0.4mol，如果此時再加入1.0molPCl₅（g），在相同條件下再達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

• A、PCl₅為0.6mol
• B、PCl₃大于0.8mol
• C、再次達平衡時PCl₅的體積分數比原平衡減小
• D、再次達平衡時PCl₅的轉化率比原平衡減小

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）為正反應氣體體積增大的可逆反應，1.0molPCl₅充入體積不變的密閉容器中，達平衡時，PCl₃（g） 為0.4mol，則PCl₅為0.6mol，Cl₂（g）為0.4mol，再加入1.0molPCl₅（g）的平衡移動情況，可以假設放入另一相同容積的密閉容器中，相同條件下達到平衡時，與上一平衡狀態完全相同，PCl₃（g） 為0.4mol，則PCl₅為0.6mol，Cl₂（g）為0.4mol，再壓入一個容器中，平衡逆向移動，據此分析．

解答： 解：反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）為正反應氣體體積增大的可逆反應，1.0molPCl₅充入體積不變的密閉容器中，達平衡時，PCl₃（g） 為0.4mol，則PCl₅為0.6mol，Cl₂（g）為0.4mol，再加入1.0molPCl₅（g）的平衡移動情況，可以假設放入另一相同容積的密閉容器中，相同條件下達到平衡時，與上一平衡狀態完全相同，PCl₃（g） 為0.4mol，則PCl₅為0.6mol，Cl₂（g）為0.4mol，再壓入一個容器中，平衡逆向移動，
A、沒有再加1.0molPCl₅（g）前為0.6mol，再加入1.0molPCl₅（g）后，五氯化磷應多于0.6mol，故A錯誤；
B、三氯化磷應小于0.8mol，故B錯誤；
C、再加入1.0molPCl₅（g）后，再次達平衡時PCl₅的體積分數比原平衡增大，故C錯誤；
D、再加入1.0molPCl₅（g）后，再次達平衡時PCl₅的轉化率比原平衡減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的移動，題目難度中等，注意假設法的利用．