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關于SO₂的敘述錯誤的是（　　）

A、不能形成酸雨

B、密度比空氣的大

C、不能與濃硫酸反應

D、能使品紅溶液褪色

考點：二氧化硫的化學性質

專題：氧族元素

分析：二氧化硫的密度大，為酸性氧化物，具有漂白性，以此來解答．

解答： 解：A．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，再被氧化為硫酸，使雨水pH減小，可形成酸雨，故A錯誤；
B．其相對分子質量為64，空氣的平均相對分子質量為29，可知密度比空氣的大，故B正確；
C．二氧化硫與濃硫酸不能發生氧化還原反應，二者中S元素化合價分別為+4、+6，不發生歸中反應，故C正確；
D．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故D正確；
故選A．

點評：本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，把握二氧化硫為酸性氧化物，具有漂白性為解答的關鍵，注意酸雨及氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有如圖所示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷不正確的是（不計CO₂的溶解）（　　）

A、M中只有一種溶質的有（1）和（3）

B、M中有兩種溶質的有（2）和（4）

C、（2）圖顯示M中含有NaHCO₃和Na₂CO₃兩種溶質

D、（4）圖顯示M中c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z原子序數之和為33，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是（　　）

A、在短周期元素中X的金屬性最強

B、Y的最高價含氧酸屬于弱酸

C、原子半徑Z＞Y，離子半徑Z^2-＞X⁺

D、Y、Z都可與氫元素形成氫化物，Z的氫化物比Y的氫化物穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）

A、Ag電極上發生氧化反應

B、鹽橋中NO₃^-向Zn電極移動

C、電子沿Zn→a→b→Ag路徑流動

D、片刻后可觀察到濾紙a點變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①常溫下，

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺
②加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
③使酚酞變紅的溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
④使甲基橙變紅的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
⑤無色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-．

A、①④

B、①③

C、②③

D、①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

將質量為w₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V₁L．向溶液中逐漸加入濃度為a mol/L的HCl溶液，反應過程中先有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V₂L．將溶液蒸干灼燒得固體w₂g．下列關系式中正確的是（　　）

A、n（Na）+3n（Al）=

2V1

22.4

B、aV₂=

22.4

C、35.5aV₂=w₂-w₁

D、35.5aV₂＞（w₂-w₁）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學過程的表述或數據說明，明顯不符合事實的是（　　）

A、向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大時，沉淀的總的物質的量卻并非是最大值

B、將0.12mol Cl₂通入到100mL 1mol/L的FeI₂溶液中，離子方程式是：12Cl₂+10Fe²⁺+14I^-→10Fe³⁺+7I₂+24Cl^-

C、較高的溫度下，可以測得0.1mol/L氨水的電離度為55%左右

D、十六烷的裂化產物中不飽和烴的分子數可能會超過50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于氧化物的是（　　）

A、H₃PO₄

B、KOH

C、MgO

D、AgNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

為實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO₂轉化為可利用資源．（相對原子質量 C-12 H-1 O-16）
（1）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g液態甲醇（CH₃OH）完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出熱量363.3kJ，該反應的熱化學方程式為

．
（2）目前，工業上常用CO₂來生產燃料甲醇．現進行如下實驗：在體積為1L的密閉恒容容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①該反應的平衡常數表達式K=

；
②從反應開始到平衡時，CH₃OH的平均反應速率v（CH₃OH）=

（注明單位）；H₂的轉化率=

；
③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態的是

．
A．每消耗1mol CO₂的同時生成1mol CH₃OH
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的物質的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態向正反應方向移動的是

．
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂．

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