Question

下列化學過程的表述或數據說明，明顯不符合事實的是（　　）

• A、向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大時，沉淀的總的物質的量卻并非是最大值
• B、將0.12mol Cl₂通入到100mL 1mol/L的FeI₂溶液中，離子方程式是：12Cl₂+10Fe²⁺+14I^-→10Fe³⁺+7I₂+24Cl^-
• C、較高的溫度下，可以測得0.1mol/L氨水的電離度為55%左右
• D、十六烷的裂化產物中不飽和烴的分子數可能會超過50%

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,離子方程式的有關計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：離子反應專題

分析：A．向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大時，氫氧化鋇過量，部分鋁元素以偏鋁酸根離子存在；
B．n（FeI₂）=1mol/L×0.1L=0.1mol，氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，氧化碘離子需要氯氣的物質的量為0.1mol，氧化亞鐵離子需要氯氣的物質的量為0.05mol，所以如果完全氧化碘化亞鐵需要氯氣的物質的量為0.15mol；
C．較高溫度下，氨水揮發；
D．十六烷的裂化生成不飽和烴和飽和烴，不飽和烴的物質的量可能大于飽和烴．

解答： 解：A．向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大時，氫氧化鋇過量，部分鋁元素以偏鋁酸根離子存在，所以向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大時，沉淀的總的物質的量卻并非是最大值，故A正確；
B．n（FeI₂）=1mol/L×0.1L=0.1mol，氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，氧化碘離子需要氯氣的物質的量為0.1mol，氧化亞鐵離子需要氯氣的物質的量為0.05mol，所以如果完全氧化碘化亞鐵需要氯氣的物質的量為0.15mol＞0.12mol，則氯氣完全反應消耗亞鐵離子的物質的量為0.02mol，則離子方程式為6Cl₂+Fe²⁺+10I^-=Fe³⁺+5I₂+12Cl^-，故B錯誤；
C．常溫下一水合氨電離程度小于1%，升高溫度促進一水合氨電離，但較高溫度下，氨水揮發，其電離程度不可能達到55%，故C錯誤；
D．十六烷的裂化生成不飽和烴和飽和烴，不飽和烴的物質的量可能大于飽和烴，所以不飽和烴的分子數可能會超過50%，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查了離子方程式的書寫、弱電解質的電離等知識點，注意C中氨水特點、B中離子還原性強弱，B中亞鐵離子不完全反應，為易錯點．