Question

10．25℃時，K_甲（BaSO₄）=1×10^-10，K_甲（BaCO₃）=2.6×10^-8，該溫度下，下列說法不正確的是（　　）

• A． 相同濃度的Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中添加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出
• B． 向BaCO₃的懸濁液中加入少量的新制氯水，r（Ba²⁺）增大
• C． BaSO₄和BaCO₃共存的懸濁液中，c（SO₄^2-）/c（CO₃^2-）=1/26
• D． 向BaSO₄的懸濁液中加入Na₂CO₃的濃溶液，BaSO₄不可能轉化為BaCO₃

Answer 1

分析 A．根據化學式相似的物質Ksp小的容易生成沉淀；
B．根據BaCO₃的沉淀溶解平衡移動分析；
C．根據Ksp（BaSO₄ 和Ksp（BaCO₃）計算可求出；
D．當Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能轉化為BaCO₃．

解答 解：A．25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp （BaCO₃）=2.6×10^-9，物質Ksp小的容易生成沉淀，所以同濃度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出，故A正確；
B．BaCO₃的懸濁液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（CO₃^2-）的濃度減小，沉淀溶解平衡正移，所以c（Ba²⁺）增大，故B正確；
C．根據Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃）計算可求出中$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{1}{26}$，故C正確；
D．當Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能轉化為BaCO₃，所以當c（CO₃^2-）足夠大時，能滿足Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），所以BaSO₄能轉化為BaCO₃，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了沉淀之間的轉化，沉淀溶解平衡的移動，Ksp的有關計算，綜合性較強，題目難度中等，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影響因素是解題的關鍵．