Question

19．（1）C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22，則C的結構簡式為CH₃CHO．
（2）已知一個¹²C原子的質量為akg，一個NO₂分子的質量為bkg，一個N₂O₃分子的質量為ckg，則氧原子的相對原子質量為$\frac{12（2b-c）}{a}$．
（3）3.4gA和1.6gB恰好完全反應生成C和D，其中D的質量為1.8g，若10gA與4gB反應生成0.25molC，則C的摩爾質量是8g/mol．

Answer 1

分析 （1）C為甲醛的同系物，則通式為C_nH_2nO，根據(jù)相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22，計算相對分子質量和分子式，再寫出結構簡式；
（2）根據(jù)一個NO₂分子的質量為b kg，一個N₂O₃分子的質量為c kg，可求1個氧原子的質量為：（2b-c） kg；已知一個¹²C原子的質量為akg；根據(jù)相對原子質量的求法，進行分析求出O的相對分子質量；
（3）根據(jù)質量守恒定律計算3.4克A和1.6克B恰好完全反應生成C和D，其中D的質量為1.8克，所以C的質量為3.4g=1.6g-1.8g，再根據(jù)質量定比關系計算10gA反應需要B的質量，判斷A是否過量，再根據(jù)不足量的物質利用質量定比關系計算生成C的質量，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算C的摩爾質量．

解答 解：（1）C為甲醛的同系物，則通式為C_nH_2nO，已知相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22，則其相對分子質量為44，所以12n+2n+16=44，則n=2，為乙醛，其分子式為C₂H₄O，寫出結構簡式為CH₃CHO；
故答案為：CH₃CHO；
（2）一個NO₂分子的質量為b kg，一個N₂O₃分子的質量為c kg，則1個氧原子的質量為：（2b-c） kg；已知一個¹²C原子的質量為akg；
氧原子的相對原子質量=$\frac{2b-c}{\frac{1}{12}×a}$=$\frac{12（2b-c）}{a}$；
故答案為：$\frac{12（2b-c）}{a}$；
（3）由3.4克A和1.6克B恰好完全反應生成C和D，其中D的質量為1.8克，所以C的質量為3.4g=1.6g-1.8g=3.2g，10克A與4克B反應，若A完全反應，需要的B為10g×$\frac{1.6}{3.4}$=4.7g，則B不足，B完全反應，生成C的質量為4g×$\frac{1.6}{3.2}$=2g，摩爾質量是$\frac{2g}{0.25mol}$=8g/mol，
故答案為：8g/mol．

點評 本題考查了有機物分子式的確定、化學反應的有關計算，側重學生的分析、計算能力的考查，把握過量判斷及質量、物質的量與摩爾質量的關系為解答的關鍵，題目難度中等．